（6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过   方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。

（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是   。若用10%的NaCl溶液来配制

100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水   g。

（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。

①20℃时，0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水的质量   （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是   

（写计算式）。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是   。

A．溶液的质量可能不变

B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大

D．可以升温使之变成不饱和溶液

（7分）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。

（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。

①锰钢的主要成分是Mn、C和____。

②锰钢属于   。

A．合成材料         B．合金             C．金属材料         D．化合物

（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH₃COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是   （最后结果保留一位小数）。

（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)₃为难溶的碱。

①“操作1”的名称是   ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是   。

②第二次加入盐酸的主要目的是   。

③固体乙的成分是   。

（6分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验。已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以发生复分解反应。

（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是   。

（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是   。

（3）将上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是   。

（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是   。

（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种。B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物。B、C、E溶液中溶质可能是   。

（6分）根据下图所示实验装置，回答问题。

（1）实验A中观察到的现象是   ，说明分子具有的性质是   。

（2）实验B中的现象是   ，此实验说明二氧化碳具有的性质是   。

（3）实验C中玻璃管内发生反应的化学方程式是   ，该装置的不足之处是   。

（5分）某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。

【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是   。其中发生反应的化学方程式是   。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是   。

（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是   。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是   。

（8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。

同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，

设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。

【实验探究】

甲同学的方案：

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是   。并设计如下实验方案继续验证。

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有   。

（2）③中反应的化学方程式是   。

乙同学对滤渣B又进行探究。

【反思与评价】

丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。

【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是   。

（3分）工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：

MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。

（3分）金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：

根据上述信息，回答问题：

（1）元素A的相对原子质量为   。

（2）丙组实验中a∶b为   （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。

下列叙述中一定发生化学变化的是（    ）

A．白玉做床金做马                        B．好雨知时节，当春乃发生

C．电灯泡通电发光                        D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

决定元素种类的依据是（    ）

A．质子数                               B．中子数

C．核外电子数                           D．原子的相对原子质量