通过一段时间的化学学习，我们认识了一些物质的性质和用途．
（1）请选取相应物质的序号填空：
A．二氧化硫       B．酒精       C．活性炭       D．高锰酸钾
①______是实验室最常用的燃料；
②______是一种暗紫色的固体；
③______是一种空气中常见的气体污染物；
④______可用于吸附冰箱内的异味．
（2）国家已明令禁止灌装手持氢气球，是因为氢气______，该性质属于氢气的______性质（选填“物理”或“化学”）；常用氦气取代氢气灌装气球，是因为氦气______．

在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式：2Na₂O₂+xCO₂═2Na₂CO₃+O₂．根据质量守恒定律，x的数值为________．如果用超氧化钾（KO₂）来替代过氧化钠也可与CO₂反应，生成碳酸钾和氧气，写出其化学方程式________．

工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体的CO₂反应，并得到CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：O和
CO₂

（1）反应②分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于______；
（2）反应①在“反应分离室”内进行，其中发生反应的化学方程式为______．将NaOH溶液和CaCO₃分离的操作是______；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______．
A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热　
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO₂）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是

1. A.
   二氧化钛中Ti的化合价为+2
2. B.
   萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1
3. C.
   二氧化钛和萘胺都是有机物
4. D.
   这种试纸是一种新型化合物

下列现象的微观解释中，不正确的是

1. A.
   水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，分子变大
2. B.
   敞口容器中酒精逐渐减少--分子是不断运动的
3. C.
   1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子--分子很小
4. D.
   氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同

如图是某锌锰干电池的剖面图：
（1）锌锰干电池工作时可以将化学能转化为______能；
（2）碳棒具有______性，可作为干电池的电极；
（3）MnO₂可作为实验室用双氧水制O₂的______；
（4）废旧电池中的锌可回收利用，用于实验室与稀硫酸反应制取氢气．写出该反应的化学方程式：______．

四个烧杯中分别盛有下列物质，向烧杯中通入CO₂，无明显现象的是

1. A.
   NaOH稀溶液
2. B.
   紫色石蕊溶液
3. C.
   澄清石灰水
4. D.
   燃烧着的蜡烛

请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出指定编号的仪器名称：①______； ②______．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的气体发生装置是______ （填字母编号），其反应的化学方程式为______．实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的气体发生装置是______（填字母编号），其反应的化学方程式为______．该反应属于______反应（填化学反应的基本类型）．
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气完毕后，停止实验时的操作顺序是______．若要收集一瓶较纯净的氧气，可选用的装置是______（填字母编号）．
（4）实验室要制得并收集一瓶二氧化碳气体，可选用的装置是______（填字母编号）．若实验室要制得0.1molCO₂，则需要多少克含CaCO₃80%的大理石与足量稀盐酸反应．（写出相关的化学方程式并列式进行计算）
______
______．

油脂是重要的营养物质．油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，如果油脂的化学式为C₅₇H₁₁₀O₆，则：
（1）该油脂分子的相对分子质量______；
（2）碳元素的质量分数______（保留一位小数）
（3）正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入______g油脂，才能维持机体能量平衡．

除去硝酸钠溶液中混有的少量硝酸铁、硝酸钡和硝酸银杂质，若所加试剂只能用酸和碱，则所加适量试剂的顺序为________．