我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）。

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为________________________

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式_____________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

[进行猜想]猜想1：只有K₂SO₃

猜想2：___________

猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃

[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO₄.5H₂O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO₄.5H₂O为250，CuSO₄为160)

小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图）的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：

结合图中数据分析：

（1）读图可知，Cu元素的质量_____g，64.1g“铜树”有Cu、Al、_____（填化学式）

（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数？

（3）只知道“铜树”质量m₁和消耗10%的盐酸总质量（m₂）,也能求出“铜树”中铝元素质量分数，其表达式为_______________(用m₁和m₂表示，可不化简)

下列关于氧气的说法正确的是

A.氧气易溶于水                 B.大多数金属能与氧气反应

C.食物腐败不需要氧气           D.硫在氧气中燃烧生成SO₃

下列物质中属于酸的是 

A.H₂CO₃        B.NaHCO₃      C.P₂O₅        D.Ba(OH)₂

镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl₃），其中镉元素的化合价为   

A.—1           B.+1           C.+2          D.+5

下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是

 A.氮气          B.二氧化碳     C.稀有气体    D.可吸入颗粒物

下列属于有机合成材料的是  

A. 尼龙布           B.纳米铜         C.棉花      D.金刚石薄膜

为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是

A.观察其外观，为白色晶体     B.闻其气味，无明显气味

C.测其溶解性，可溶于水       D.加熟石灰研磨，有刺激性气味

下列实验操作符合规范的是

A.测溶液的pH       B.稀释浓硫酸       C.加热液体        D.取用液体试剂