实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．

用浓盐酸配制质量分数一定的稀盐酸，必须使用的一组仪器是

1. A.
   托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
2. B.
   托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗
3. C.
   烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
4. D.
   烧杯、量简、玻璃棒、细口瓶、漏斗

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，求：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）

人们常说健康是人类最宝贵的财富．你一定知道下列有关营养和健康的说法正确的是

1. A.
   脂肪会使人发胖，因此绝对不能吃肥肉
2. B.
   人体若缺钙易引起贫血
3. C.
   水不是营养物质
4. D.
   维生素大多数不能在人体内合成，只能从食物中摄取

根据题意，用C、H、O、N、S、Na、Cu元素符号或由其组成物质的化学式填空：
（1）最理想的气体能源是______；
（2）天然气的主要成分是______；
（3）在空气的组成中含量过高会引起温室效应的气体是______；
（4）通常说的煤气中毒是因为煤气中含有______而引起的；
（5）俗称为纯碱的是______．

向盛有50g10%Ba（OH）₂溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列现象不符合质量守恒定律的是

1. A.
   蜡烛燃烧时慢慢变短
2. B.
   湿衣服在阳光下晒干
3. C.
   铁生锈后质量变大
4. D.
   3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁

用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃），盐酸中主要含有H₂O分子、H⁺、Cl^-．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解：设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中 加入NaCl溶液振荡	固体不溶解	______

（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的对比实验？为什么？
（3）写出发生反应的化学方程式．

配制50g 6%的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

（1）需要氢氧化钠______g，水______mL（水的密度为1g/cm³）
（2）以上实验的正确操作顺序为______（用字母代号表示）；C操作中出现的错误是______；
（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为______．

除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是

选项	物质	所含杂质	所选试剂及用量
A	碳酸钠	氯化钾	适量的水
B	盐酸	硫酸	适量氯化钡溶液
C	氧化钙	碳酸钙	过量稀盐酸
D	氯化钾溶液	稀盐酸	过量的碳酸钠溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D