有下列变化：
A　红磷在空气中燃烧　B　铁丝在氧气中燃烧　C　木炭在氧气中燃烧D　蜡烛在氧气中燃烧　　E　铜丝在氧气中加热　　F　镁条在空气中燃烧．
根据以上变化将符合下列情况的变化的序号填在相应的横线上．并写出 B D E的文字表达式：
（1）发出白光的是______．
（2）有大量白烟产生的是______．
（3）有水雾产生的是______．
（4）有白色固体生成的是______．
（5）有黑色固体生成的是______．
（6）属于氧化反应的是______．
B______　　 D______　　E______．

（1）用适当的化学符号填空．
①三个硅原子______； ②保持二氧化碳化学性质的微粒______；③两个高锰酸根离子______；　　
④标出碳酸中碳元素的化合价______；⑤氖气______； ⑥氧化铁______；⑦氯化亚铁______；　
⑧氢氧化铝______；⑨碳酸钡______；⑩硫酸铵______；
（2）写出下列化学符号中数字“2”的涵义：
①2SO₂______；　　　　
②3S^2-______；
（3）写出下列反应表达式的意思：Cu+O₂ CuO______．

工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若生产11.7tNaCl，理论上生产NaOH多少吨？

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）不使用催化剂的实验室制氧气的反应：______；其基本反应类型是______．
（2）有沉淀生成的中和反应：______；它是______（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）生成两种气体单质的分解反应：______．
（4）“湿法冶铜”的反应：______；其基本反应类型是______．
（5）用稀盐酸除铁锈（Fe₂O₃）：______．

我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是

1. A.
   
   　 冰雪融化
2. B.
   
   　 干冰升华
3. C.
   
   　 蜡烛燃烧
4. D.
   
   　 菠萝榨汁

有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硫酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，则甲厂废水含______；
（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则发生反应的化学方程式是：______．小浩用5.6g含有铝、铜、镁中的一种或几种金属杂质的铁粉，跟足量的乙厂滤液完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁粉中一定含有的金属杂质是______；
（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性由强到弱的顺序是______．

正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先______；
（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”，下同）．如果采取______位置关系，则量取的液体体积大于实际值．
（5）实验室中制取氧气并用排水法收集，实验结束时，要先______，然后______．

钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示．反应的化学方程式：
CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑
请你帮小芳计算：
（1）反应后产生气体的质量为______g；
（2）两片钙片中所含碳酸钙的质量；
（3）所用白醋中溶质的质量分数．

如图为某品牌矿泉水标签的部分内容．下列说法正确的是

1. A.
   该矿泉水组成纯净，不含任何化学物质
2. B.
   偏硅酸中氢、硅、氧元素质量比是2：1：3
3. C.
   其中所含氯化钙的化学式为CaCl
4. D.
   其中K⁺、Ca²⁺均为金属阳离子

某同学利用如图实验，测定空气中氧气含量（体积分数）．在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶，该同学将进入集气瓶里的水全部倒入100mL的量筒中，测得水的体积为76mL，该同学又设法准确地测定了实验前瓶中空气的体积为400mL，则他测得空气中氧气的体积分数是多少？________
这结果与空气中氧气的正常含量是否有偏差？如果有，原因可能是：________．