某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO₂．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
【查阅资料】
资料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
【提出猜想】黑色物质可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一种或几种．
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的盐酸中	无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙	取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中	无任何现象

【实验结论】
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；
（2）生成的黑色物质应为Fe₃O₄；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式______；
【拓展探究】同学们对Fe₃O₄产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图．
【生产流程】

【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

资料二：Fe（OH）₂受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
资料三：获得Fe₃O₄的反应原理为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃Fe₃O₄+4H₂O
【问题讨论】
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______；
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是______．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为______．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．
a．过滤　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　 d．晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO中的一种或两种．
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质．B中的最佳试剂是_______（填序号）．
①澄清石灰水　　 ②氢氧化钠浓溶液　　 ③稀盐酸　　 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______．
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是______．
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：______．
（2）通过计算确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是______，其中含Fe₃O₄的质量是______g．（不需要写过程）

现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为10g．重庆一中初三化学兴趣小组的同学设计了如图中的装置，请你与他们一起探究．

【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质．
【实验步骤】
①检查装置气密性．
②关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重2.2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．
③关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）．
请回答：
（1）A装置中的实验现象为______；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为______；
（3）当向D装置内加入适量的过氧化氢溶液时，C装置出现的现象是______；
（4）在整个反应过程中，B装置内所发生反应的化学方程式为______．______
【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想．
小丽认为只有氢氧化钠；
小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；
小方认为是氢氧化钠和______（写化学式）．
【实验验证】

实验内容	现象	结论
取少量B装置溶液于试管中，加入 ______（写化学式），	______	小明同学的猜想正确

据硝酸铵的化学式（NH₄NO₃）计算：
（1）相对分子质量．
（2）各元素的质量比．
（3）氮元素的质量分数．
（4）2kg硝酸铵中含氮元素的质量分数．

实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号）

（1）写出A图中仪器①、②名称：①的名称是______，②的名称是______．
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取O₂，可选用的装置组合是_______，化学方程式为______．
（3）实验室制取二氧化碳气体的装置组合可选用______，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______．
（4）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，氨气是一种易溶于水、密度比空气小的气体，则实验室制取氨气应选用的发生和收集装置是______．
（5）上述装置中与启普发生器具有相同原理的装置是______．

生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为

1. A.
   单质
2. B.
   分子
3. C.
   元素
4. D.
   原子

生活离不开化学，化学与生活息息相关．
（1）如图的净水装置中，活性炭的主要作用是______（填字母序号）．
A．沉淀　　　 B．过滤　　　　C．吸附　　　　D．消毒
（2）生活中，人们常常利用燃料燃烧产生的能量来做饭和取暖，煤、氢气、乙醇、汽油、柴油等燃料中，不属于化石燃料的是______．随着全球能源使用量的增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、______（填一种）等．

纳米材料具有特殊的性能，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．下面是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备“引火铁”的装置：

（1）写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式：______．
（2）B、C中所盛的物质分别是：B______、C______．
（3）加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？______．
（4）未参加反应的氢气直接排入实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理？______．

开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
【问题一】近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是________和________．（填元素符号）
【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是________（填符号），含量最多的分子是________（填符号）．
【问题三】海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是________变化（填物理或化学）．
【问题四】如图为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H₂和Cl₂，请完成化学方程式．________．
请你帮该同学写出实验室用铁和稀硫酸制取氢气的化学方程式________
该反应属于基本反应类型中的________反应．

下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是

1. A.
   Na和Na⁺质量相差很大
2. B.
   Na和Na⁺都属于钠元素
3. C.
   Na和Na⁺化学性质相同
4. D.
   Na得到一个电子变成Na⁺

水是人类赖以生存必不可少的一种．下列关于水的说法中，缺乏科学依据的是

1. A.
   将海水淡化解决人类面临的淡水危机
2. B.
   用水在一定条件下制取氢气解决能源危机
3. C.
   废水经处理后再利用以达到节约用水目的
4. D.
   将水变成油解决能源危机