在H、O、C、K四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）最常用的溶剂______；（2）能够灭火的气体______；
（3）能使酚酞溶液变红的物质______；（4）最清洁的能源______．

已知室温时，NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na₂CO₃），黄老师进行了如下实验：
A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
B．取一份加入足量的稀CaCl₂溶液；
C．取另一份加入足量的盐酸．
请你协助黄老师分析：
（1）若B实验中产生少量沉淀，______（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是______．
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，______（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是______；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已______（填“部分”或“完全”）变质．
（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法______．

初中学习了氢、氧、碳、铁等元素的单质及化合物的知识．请回答：
（1）属于碱的是______　　　 （2）炼钢工业中常用的一种气体是______．

元素周期表是化学和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下图是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．请对它进行探究
（1）原子序数为17的元素名称是______，在化学反应中，该元素的原子容易______（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）请从上表中总结出一条原子排布的规律______．
（3）研究表明：第二周期从3号到9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．请判断：钠原子半径______镁原子半径（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO₂+O₂ 2SO₃； SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．
（1）硫酸工业尾气中SO₂、O₂的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O₂的体积分数为20.5%，且不含SO₂）使SO₂的体积分数由0.4%降为0.2%．
①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为______．
②．通入空气后的混合气体中O₂的体积分数为______．
（2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比．在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10³L/h的速率通过V₂O₅催化剂层后，再与NH₃混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH₄）₂SO₄晶体．
①．生产中，相同状况下NH₃的通过速率为______L/h时，原子利用率最高（设SO₂的转化率为100%）．
②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×10⁵m³（该状况下SO₂的密度为2.857g/L）．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？

向甲、乙、丙三种金属上分别滴加相同质量分数的稀硫酸，乙表面上有气泡产生，甲、丙始终无明显变化；把甲的硝酸盐溶液滴加到丙中，丙表面析出甲．则三种金属活动性由强到弱的顺序是________．

钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl₂=2NaCl，反应的示意图如图所示．则下列结论不正确的是

1. A.
   构成物质的粒子有原子、分子和离子
2. B.
   化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子，并形成相对稳定结构
3. C.
   化学反应前后元素种类没有改变
4. D.
   元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关

物质在运动变化中发生化学变化的是

1. A.
   冰块熔化
2. B.
   粉尘爆炸
3. C.
   海水晒盐
4. D.
   黄瓜榨汁

C、O、H是初中常见的三种元素，请选用其中的一种或多种元素写出符合下列要求的物质的化学式：（如：能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO₂ ）
（1）能支持燃烧的气体______；
（2）相对分子质量最小的氧化物______；
（3）电解水时负极产生的气体______；
（4）汽水瓶盖打开时冒出的气泡______；
（5）有还原性的氧化物______．

写出下列物质的化学式或由化学式写物质名称：
（1）空气中含量最多的两种气体是______、______，污染空气的三种主要有害气体是______、______、______．
（2）食盐（氯化钠）______，氧化钙______
（3）MnO₂______，KMnO₄______，C1₂______．