写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:(1)磷在氧气中燃烧,(2)锌和稀硫酸反应．(3)电解水实验:．——青夏教育精英家教网——

写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
（1）磷在氧气中燃烧（反应）；
（2）锌和稀硫酸反应（反应）．
（3）电解水实验：（反应）．

（2006?徐州）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A、干冰；B、氮气；C、聚氯乙烯；D、氢气；E、尿素；F、明矾；G、石油；H、纯碱；I、烧碱“中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）被称为理想的“绿色能源”是；（2）可用于人工降雨的物质是；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是；（4）被誉为“工业的血液”的是；
（5）空气中体积分数最大的是；（6）常用于净水的物质是．

结合图1和图2回答问题：

（1）在t₁℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，a表示的是（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线．在℃时，两种物质的溶解度相等；
（2）要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法有或．

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．
（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入（选填：A．维生素B．油脂C．蛋白质）不足而引起的．
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是（选填：A．锌B．氮C．铜D．汞E铁F．碘）．
（3）人体摄入过多食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的pH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl（OH）₂CO₃，它的相对分子质量为．由于Al³⁺在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症．请再举生活中-例，说明铝元素是如何进入人体的．
（4）下表是某食品包装上的说明．从下表的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上．富含蛋白质的是，富含糖类的是，富含油脂的是，富含维生素的是．

品名	XXX
配料	鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁
生产日期：标于包装袋上

化学反应遵循质量守恒定律．

（1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：M₂与M₁质量差表示的质量是（填序号）：
A、生成MgO的质量； B、Mg的质量； C、参加反应的O₂的质量； D、多余的O₂的质量．
（2）小凤同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律．镁点燃后的实验现象如图二，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁带质量还轻（只考虑氧气参加反应），联系实验过程，分析其原因等．
（3）小凤又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她做了这个实验（如图三），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．根据上述现象，写出该反应的化学方程式：；
这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，你认为新的发现是（填序号）：
A、在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧；
B、活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火；
C、燃烧不一定需要有氧气．

小明同学根据NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道的加入硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实行探究．请你帮他完善该实验方案．

探究步骤	可能观察到的现象	结论
（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液	若有白色沉淀生成	氯化钠溶液过量
（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液	若无白色沉淀生成	还需进行下一步探究
（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液
（2）另取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液		说明硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应．

请根据图示回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①______，②______；
（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是______，产生氧气的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

某化学活动兴趣小组的同学利用如图进行木炭还原CuO的探究实验．已知：C+2CuO

2Cu+CO₂↑ C+CuO

（1）该装置中试管口略向下倾斜的原因是：______；实验结束时，应______（填“先”或“后”）拔掉试管上的橡皮塞，原因是：______．
（2）有同学认为该装置a处可能有CO冒出，他的理由是______．
由此，请你提出对上述C和CuO反应的装置的改进建议（只要求写两点）______；______．
（3）他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu₂0）为红色固体．
①请从元素守恒和元素质量分数两个方面说明生成的红色固体中可能存在氧化亚铜的原因：______、______．
②又知：Cu₂0能和常见的酸（HNO₃除外）反应生成Cu²⁺和Cu、H₂O；Cu不能与常见的酸（HNO₃除外）反应．请你设计一个简便的实验方案，证明红色固体中含有Cu₂O．

实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式

（4）已知2Fe₂₃+3C

4Fe十3CO₂↑，
如果C的量少一些，还会发生如下反应：2Fe₂₃+C

4FeO十CO₂↑
①当碳与氧化铁的质量比为______时，氧化铁会被还原成氧化亚铁；
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂₃．
当催化剂中FeO与Fe₂₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（保留2位小数）
③以Fe₂₃为原料制备上述催化剂，为制得这种活性最高的催化剂100g，应取Fe₂₃粉末的质量多少克？

下列变化一定属于化学变化的是（）
①粮食酿成酒 ②爆炸 ③用活性炭除去有毒气体 ④植物的光合作用 ⑤自行车骑一段时间后，车圈生锈了 ⑥洗完的衣服在阳光下晾晒，很快会干．

（2010?常熟市模拟）下列实验基本操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸	B．称量氢氧化钠固体
C．闻气体气味	D．取用碳酸钠粉末

0 92100 92108 92114 92118 92124 92126 92130 92136 92138 92144 92150 92154 92156 92160 92166 92168 92174 92178 92180 92184 92186 92190 92192 92194 92195 92196 92198 92199 92200 92202 92204 92208 92210 92214 92216 92220 92226 92228 92234 92238 92240 92244 92250 92256 92258 92264 92268 92270 92276 92280 92286 92294 211419