某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应.那么.与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时.所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( )A．偏高B．偏低C．不变D．无法比较——青夏教育精英家教网——

（2010?苏州二模）某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）

D．无法比较

（2008?常州模拟）选用下列物质的序号填空：
a．青铜 b．马铃薯 c．大豆 d．甲烷 e．氧气 f．氢气
（1）可供给人类呼吸的是；（2）理想的高能燃料是；
（3）含糖类最多的物质是；（4）常用于制作塑像的材料是．

（2008?常州模拟）从H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语填空．
（1）常用作干燥剂的氧化物是；酸雨中含有极少量的酸是；
（2）绿色植物进行光合作用的化学方程式，生成两种气体的分解反应．

（2008?常州模拟）如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和产物中的水已经略去）．其中A是一种常见建筑材料的主要成分，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物．

请回答下列问题：
（1）写出A、F、H的化学式：A、F、H；
（2）写出E+G→D+A的化学方程式：．

（2008?常州模拟）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）酸雨频繁地区的土壤容易显酸性，土壤酸性过强不利于农作物生长．酸雨是指pH______（填“大于”、“小于”或“等于”）5.6的降水；农业上常用______改良酸性土壤．
（2）胃液酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中一般可能作为治疗胃酸过多症药物中的有效成分的是______．
A．小苏打 B．氢氧化钡 C．碳酸钙 D．氢氧化钠 E．氢氧化镁
（3）小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，操作如如图所示：

实验步骤	步骤一	步骤二	步骤三	步骤四
操作图示
实验现象	无明显现象	溶液变红	溶液仍然是红色	得到白色固体

若不考虑指示剂的影响，则步骤四所得白色固体是______．

（2008?常州模拟）某校化学课外活动小组的同学需用稀硫酸中和废碱液．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．
（1）该瓶内所含溶质的质量为多少克？
（2）若配制901.6g 20%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？

（2008?常州模拟）经过课外的学习发现，金属锰（Mn）也能排到下列的金属活动性顺序表中，而且在与酸或盐溶液反应时一般显+2价．
（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、______、Pt、Au；
（2）用有关的化学方程式表示金属锰的金属活动性比铁强：______．

（2008?常州模拟）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．
（1）探究产生的气体是什么．
猜想：①可能是氢气；②可能是甲烷；③还可能是______…
实验：请设计一个简单的验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象．______．
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①操作a的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______；
②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：______；
③确定固体M中加入B是否已经过量的方法有：______．

（2007?贵港）铁合金的主要成分是铁．取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g．求：
（1）产生氢气的质量为______g，反应后所得溶液中铁元素质量为______g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（2008?常州模拟）人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．
（1）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是______（选填：A．锌 B．氮 C．铜 D．汞 E．铁 F．碘）．
（2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理用化学方程式表示______；因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗______症．

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