如图所示的甲、乙两个实验，集气瓶底部预分别装有少量氢氧化钠溶液和水．它们的作用分别是：
甲中，
乙中．
向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么．
（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ；
（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ；
（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ．
（2008?镇江）氢化钠（NaH）与水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性质相似．用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应：
．
金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．请根据以上信息回答：
（1）镁条与热水反应的化学方程式为______；
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明______；
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：热的Mg（OH）2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色．
方案一：向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化．
假设二：______．
方案二：______．
欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题：

（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是______，其作用是______；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）______；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为______；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______．
铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为______，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究．
提出问题：
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
查阅资料：
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征．
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）．
实验验证：
（1）鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么？______，能否用稀硫酸代替？______（填“能”或“不能”）．
（2）为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是______（选填“A”或“B”）．
A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液B、用盐酸酸化的氯化钡溶液
检验亚铁盐可用的试剂是______，现象为______．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是______．
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加______溶液，若现象为______，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒______（填一操作名），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出．重复操作2～3次．
如何证明沉淀已洗净？______．
④称量得，沉淀质量为4.66g，试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．
总结反思：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到______的作用．
绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
 
序号反应物用量（n表示微粒个数）产品质量
1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1级～Ⅱ级之间
2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1优于1级
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是（ ）
（2009?梅州）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐．雷雨给庄稼施加了（ ）
对下列事故处理的方法正确的是（ ）
 0  91810  91818  91824  91828  91834  91836  91840  91846  91848  91854  91860  91864  91866  91870  91876  91878  91884  91888  91890  91894  91896  91900  91902  91904  91905  91906  91908  91909  91910  91912  91914  91918  91920  91924  91926  91930  91936  91938  91944  91948  91950  91954  91960  91966  91968  91974  91978  91980  91986  91990  91996  92004  211419 

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