（1）用化学符号表示
①2 个二氧化碳分子；
②3 个硫酸根离子；
③1 个氩原子；
④5个钠离子．
（2）用化学方程式表示下列变化．
①在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：
；
②2008年我国北京奥运火炬的燃料是符合环保要求的丙烷（C3H8），其燃烧产物是二氧化碳和水，写出丙烷燃烧的化学方程式：；
③二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：．
为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，科学家设计了一种碳元素循环模式（如下图）．它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环．其表示参与反应的物质表示物质发生的变化表示在变化中伴随的能量变化．虚线框内表示理想的碳元素循环体系．
碳元素循环模式
根据上述提供的信息，利用你学过的有关知识，回答下列问题：
（1）从材料中可以看出，人类燃烧化石燃料目的是为了获取能量，但同时也增加了二氧化碳的排放量．根据材料提供的信息，在材料循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，你认为可以采取哪些措施？写出三种不同的措施即可）；；．
（2）自然界中产生二氧化碳的主要途径有：①动植物的呼吸作用；②煤、石油等化石燃料的燃烧，等等．自然界中消耗二氧化碳的主要途径有：①光合作用；②二氧化碳的溶解和生成石灰石；等等．请写出一个能生成二氧化碳的化学方程式：、请写出一个能消耗二氧化碳的化学方程式：．
（3）在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：
①二氧化碳增多造成温室效应，使气候变暖，给人类带来了灾难；
②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一．
请谈谈你的看法：．
（4）一氧化二氮也是温室气体，是《京都议定书》中规定的削减排放对象．据报道：研究人员通过分析南极冰雪中包含的大气成分发现，1950年以后，一氧化二氮在大气中的含量急剧增加，一氧化二氮的化学式是，请你谈谈一氧化二氮在大气中的含量急剧增加的原因：．
请设计一个证明氢氧化钠溶液和稀盐酸混合能够发生化学反应的实验方案（要求：①写出实验操作步骤、实验现象、实验结论；②书写规范，条理清楚）
．
为创建国家“生态园林城市”，使厦门环境更加清洁、安全、优美、舒适．请你加入到创建活动中来，解决下列问题：
（1）酸雨是指PH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水．我市酸雨PH值一般都在4.3到4.9之间．从酸雨的等级来看，我市属于较重酸雨区．要减轻我市酸雨的危害，请你提一条合理化的建议：
．
（2）节约创造价值．今年4月22日是第38个地球日，主题是：“善待地球，从节约资源做起”．请你从不同角度提出保护厦门水资源的建议各一条．
①从水的污染方面：禁止工厂“三废”的排放；
②从节水的角度：．
③从水的开发角度：．
孔雀石能发生如下图所示变化．图中A是盐类物质，E能使澄清石灰水变浑浊．

（1）根据上图所示变化关系推断出下列指定代号物质的化学式
A是；B是；D是．
（2）写出如图中F跟Fe2O3反应的化学方程式：．
某化学课外活动兴趣小组在研究“铁丝在氧气中燃烧的影响因素”实验时，需要制取一定量的氧气．如图是该小组甲、乙、丙、丁四位同学设计的几种制氧气的装置及选用的试剂．回答下列问题：

（1）写出甲同学制取氧气的化学反应方程式：______ K2MnO4+MnO2+O2↑
某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠．为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动：
[上网查阅资料]资料摘要如下：
碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851℃时熔化而不分解．Na2CO3易溶于水，其水溶液呈碱性．…，碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料．
NaHCO3是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，…，NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂．
[实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下．填写下列空白．
[小张同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的PH鉴别出两种药品
结论及讨论：（1）小张同学测出两种溶液PH分别为10和8，则PH为10的是______溶液．
（2）水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？______（填“是”或“不是”）．
[小明同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出两种药品
问题讨论：你认为小明同学的实验方案______（填“正确”或“不正确”），理由是（用化学方程式表示）______．
[小许同学]实验方案：根据碳酸钠、碳酸氢钠加热是否分解及生成的产物鉴别出两种药品
实验装置：如右图（图中显示的是加热NaHCO3的情况）
探究报告：小许同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整．
实验操作实验现象得出结论
   
阅读下列材料：
人类的生存和发展导致了能源短缺、环境污染、全球气候变化…，开发清洁、高效、安全和可持续的能源迫在眉睫．下面是二种新能源的介绍：
材料一：可贮能源--太阳能
太阳能是一种清洁、廉价的能源．太阳能可以储存，甲烷发生器即是其中一种，其原理是利用太阳能加热装有甲烷和水的化学反应器，使温度达到227℃以上，甲烷与水蒸气反应产生一氧化碳和氢气．这些新分子所含能量比甲烷多30%左右．然后将产生的合成气输入一条管道，送入另一个化学反应器里，在这里化学反应与前相反，将气体还原成甲烷和水蒸气，这一还原过程释放的热能可用于热加工、发电等，达到太阳能的重新利用．
材料二：绿色能源--乙醇汽油
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混合而成的替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．它可以缓解石油紧缺矛盾，可以减少有害气体一氧化碳的排放量，还将大幅度提升粮食精深加工能力和综合利用水平，达到“吃干榨净，变废为宝”的目的．
综合上述材料，回答下列问题：
（1）写出“材料一”中贮存太阳能或释放能量的化学方程式：______.CO+3H2、CO+3H2═CH4+H2O
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有______；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为8.6克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______．
小勇根据“反应过程中减少的质量”（20克+200克-213.4克=6.6克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果．
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．
（2011?贵港）下列变化过程中，没有新物质生成的是（ ）
 0  91706  91714  91720  91724  91730  91732  91736  91742  91744  91750  91756  91760  91762  91766  91772  91774  91780  91784  91786  91790  91792  91796  91798  91800  91801  91802  91804  91805  91806  91808  91810  91814  91816  91820  91822  91826  91832  91834  91840  91844  91846  91850  91856  91862  91864  91870  91874  91876  91882  91886  91892  91900  211419 

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