测得生活中一些物质的pH如下表，其中呈碱性的物质是

1. A.
   柠檬汁        
2. B.
   食盐水       
3. C.
   洗涤剂       
4. D.
   胃液

下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是（不考虑水的挥发和温度变化）

1. A.
   浓盐酸
2. B.
   浓硫酸
3. C.
   浓氢氧化钠溶液
4. D.
   饱和食盐水

CO是一种无色、无味、具有可燃性的有毒气体。有科学家利用一种复杂的金属复合物研制出新型高灵敏度的CO探测器，它能通过颜色变化来探测空气中是否含有CO。下列有关说法错误的是

1. A.
   无色、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质
2. B.
   CO探测器用于空气质量监测，可以让人们及时了解空气质量状况
3. C.
   CO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送
4. D.
   发现有人CO中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气中

化学与生产、生活、社会的发展紧密相连，下列说法不正确的是

1. A.
   使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
2. B.
   健身器表面涂刷油漆，可以防止生锈
3. C.
   用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于保护环境
4. D.
   在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒

硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等．实验室也可以用稀硫酸来制取H₂S气体：FeS+H₂SO₄═FeS0₄+H₂S↑，该反应属于

1. A.
   分解反应
2. B.
   化合反应
3. C.
   置换反应
4. D.
   复分解反应

如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）当温度为______℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃时甲的溶解度为______g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为______；
（3）分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______
乙（填：“＞”\“=”或“＜”）．

有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是FeS₂，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35%，则该样品中FeS₂的质量分数是多少？

为了测定石灰石中碳酸钙的含量，将粉碎后的15g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应）放入烧杯中，然后加入足量的盐酸完全反应．烧杯中剩余固体质量与加入盐酸质量的关系如图所示．请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果保留一位小数）．
（2）如果盐酸的质量分数为7.3%，求恰好反应时盐酸的质量．

下表是空气中成分和人体呼出的气体各成分含量对照表：

气体成分	氮气	氧气	二氧化碳	水蒸气	其他气体
空气中（%）	78	21	0.03	0.07	0.9
呼出的气体（%）	78	16	4	1.1	0.9

请你设计实验，探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、水蒸气和二氧化碳的含量是否相同（写出实验方法、现象及结论）．
请你根据图所示回答以下各题：

（1）第一步应如何操作______
（2）下表是他们的探究方案，请你填写完整：

探究内容	实验方法	实验现象及结论
氧气含量是否相同
水蒸气含量是否相同
二氧化碳含量是否相同

将14g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙固体，加入到73g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO₂气体4.4g．请计算：（1）原固体中CaCO₃的质量；
　 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．