关于蜡烛的实验探究：
小敏是某班的小小化学家，最近对蜡烛产生了兴趣，于是开始了系列实验．
（1）点燃一支蜡烛，观察到的现象有______，其中发生的物理变化是______．
（2）先用一木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是______．

（3）如图（b），在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火焰______，是由于______．（c）斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰，这是由于______．
（4）如图（d），他在B烧杯中先加入适量的碳酸钠粉末，分别点燃四支蜡烛，然后在B杯中加入稀盐酸，（碳酸钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体）将C烧杯倒罩在高矮不同的两支蜡烛上．在A、B两烧杯中，蜡烛先熄灭的是______，是由于______．C烧杯中先熄灭的是______，是由于______．
（5）为了探究蜡烛的组成，他取了个干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现杯壁有______出现，将小烧杯迅速倒置，倒入澄清石灰水，振荡，发现石灰水______，据此他得出关于蜡烛组成的结论是______．

你认为下列化学现象的描述，错误的是

1. A.
   硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
2. B.
   红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
3. C.
   镁条中空气中燃烧发出耀眼白光
4. D.
   细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

A～H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：

（1）B、C两种物质的化学式分别是：B______，C______；
（2）反应①的化学方程式为______；
（3）反应③的化学方程式为______；
（4）反应①、③的反应基本类型是______的（填：“相同”或“不相同”）．

当今世界上最重要的三大化石燃料是________、________、________．它们还是重要的化工原料，因此人们常把________称为“工业的粮食”，把________称为“工业的血液”．

利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．

	实验前	实验后
硬质玻璃管（含样品）	185.6g	181.1g
说　明	①空硬质玻璃管质量为l69.6g ②含铁各物质反应完全

提示：菱铁矿的化学性质与石灰石类似．
（1）该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数______；
（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加______克．

瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，但对人体有一定的危害，国家早在多年前已经明文禁止使用．实验中学化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究：
【查阅信息】瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘．其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水．由于本品化学结构稳定，加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏．
【问题探究】请阅读上述化学信息，回答下列问题：
（1）由于瘦肉精的化学性质______（是否）稳定，人体吸入后不易被破坏分解，以原形排出体外．瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种______（选“安全”或“违禁”）药物．
（2）已知瘦肉精的化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O，则其分子中氢、氧原子个数比为______，其相对分子质量为______，氯元素的质量分数为______（精确到一位小数）．
【反思拓展】近年在一些食品中频频出现了“瘦肉精”、“三聚氰胺”等有害物质，许多人谈化学物质色变．请从化学物质与人类社会的关系角度，谈谈你对化学物质的认识（一句话即可 ）______．

以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质．填写下表：

碱的共同性质	结论或化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应	无色酚酞试液遇碱变_________色 紫色石蕊试液遇碱变_________色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水	HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）（某些）盐+碱→另盐+另碱

分析以下氧化还原反应：用单线桥表示电子转移的方向和数目
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑　 氧化剂________、还原剂________；
CuO+COCu+CO₂　　 氧化剂________、还原剂________．

化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法．现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为m₁g．小明设计了图中的装置，请你参与探究．

【实验目的】探究碳酸钠的化学性质并测定样品中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】碳酸钠能与稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水．
【实验步骤】
①关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重m₂g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．
②关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）．请回答：
（1）实验前需检查装置的______．
（2）判断样品中含有碳酸钠的实验现象为______．
（3）样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______．
（4）在整个反应过程中，B装置内发生反应的化学方程式为______．
【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有氢氧化钠，还有的情况是：______．你怎样验证溶质只含有氢氧化钠的这种情况：______．

不同的金属有各自的特性，钨常用来制作灯泡中的灯丝，是由于________，银常被用做印刷电路是因为________，金常常用来制成金泊，是因为________，标志着我国早期青铜铸造工艺的商代司母戊鼎，其制作材料是________，黄铜的材料是铜锌合金，该合金在性质上与铜或锌在性质上有很大差异，原因是________．