材料1.臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势.特别是人类发明并使用氟里昂(主要用作致冷剂)若干年后,科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下:

材料2.复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧.长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿.
材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置,利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒.
(1)请写出臭氧的化学式______;
(2)请总结臭氧的有关知识:
①物理性质:______
②化学性质:______
③用途:______
(3)请从分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点:______,由此我们可以发现物质的用途是由物质的______决定的,而物质的组成和结构也决定着物质的______
(4)材料1中属于化合反应的是(填序号)______;经过①②③的反应过程后,反应物氯原子的个数是否发生变化?______(答:“是”或“否”).
(5)诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出:“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图论证他的观点:______;
(6)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式:______ 2O3
某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后,想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
[问题]Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢?
[猜想]______.
[实验验证]
 实验步骤实验现象实验结论
实验一在试管中加入少量的H2O2溶液,然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢,放出很少量氧气,因此木条不能复燃.
实验二在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3,然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃 
[结论]______
[讨论与反思]经过讨论,有的同学认为只有上述两个实验,不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂,还要补充一个探究实验.
实验三:[实验目的]探究______.
[实验步骤]①准确称量Fe2O3(少量)的质量;②重复实验二的步骤;③待反应结束,将试管里的物质进行______,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后Fe2O3的质量.
[讨论]如果______,则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂.
但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足以说明问题,还需要再增加一个探究实验.
实验四:[实验目的]探究______.
若小华用如下装置和相应的操作进行实验,请你回答下列问题.
(1)一氧化碳还原干燥粉末前,为安全起见,应进行的一项重要操作是______.
(2)能够证明猜想的实验现象是______
(3)上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:______.
 0  90330  90338  90344  90348  90354  90356  90360  90366  90368  90374  90380  90384  90386  90390  90396  90398  90404  90408  90410  90414  90416  90420  90422  90424  90425  90426  90428  90429  90430  90432  90434  90438  90440  90444  90446  90450  90456  90458  90464  90468  90470  90474  90480  90486  90488  90494  90498  90500  90506  90510  90516  90524  211419 

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