日常生活中注意膳食合理.营养均衡对人体健康很重要．(1)下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg30.8mg8.1——青夏教育精英家教网—

（2011?密云县二模）日常生活中注意膳食合理、营养均衡对人体健康很重要．
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

每100g含有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	钠	锌
每100g含有营养成分	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

燕麦片的营养成分中，人体所需能量的70%左右来自于；可以提高人体的免疫力，预防坏血病的发生的是；属于人体必需的微量元素是．（填名称）
（2）下表是王晓明同学体检化验报告单中的部分内容．

姓名：王晓明性别：男年龄：15
编号	项目	结果	参考值
1	血清钾	4.15	3.50～5.50
2	血清钠	145.4	135.5～145.0
3	血清氯	100.7	95.0～108.0
4	钙	1.94	2.10～2.26
5	磷	0.55	0.18～1.55
6	镁	0.75	0.65～1.25

对比表中化验“结果”与“参考值”的数据，你能发现王晓明体内元素指标偏低，这可能会引起的疾病是（填序号）．
A．佝偻病 B．贫血 C．坏血病 D．甲状腺肿大
（3）添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部的标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，其中铁元素质量分数为12.5%．酱油中的铁只有10%能被人体吸收，如果食用16mL该酱油，能从酱油中吸收的铁元素为mg（最后结果保留一位小数）．

（2011?密云县二模）1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴．现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑（Sb₂S₃）组成的引火药．划火柴时发生了以下变化过程：①火柴头蹭一下盒外侧产生火星，并冒出白烟；②进而使三硫化二锑燃烧，三硫化二锑与空气中氧气反应生成三氧化二锑（Sb₂O₃）和二氧化硫，③氯酸钾受热后在二氧化锰的作用下发生分解反应生成氯化钾，并放出氧气，帮助火柴梗持续燃烧．根据以上叙述，回答下列问题．
（1）通过以上事实对可燃物燃烧条件的分析中错误的是．
A．红磷、氯酸钾、三硫化二锑是可燃物
B．划火柴时的摩擦生热使温度达到三硫化二锑的着火点
C．火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点
D．三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点
（2）上述变化过程③中二氧化锰在变化前后其质量与化学性质都未改变，你推测二氧化锰在此变化过程中做．
（3）试写出火柴点燃过程中①、②、③三步反应的化学反应方程式：
①；②；③．
（4）以上化学反应②中，在变化前后化合价发生变化的元素是．（写元素符号）

（2013?门头沟区二模）我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t₁℃时，NaCl的溶解度 Na₂CO₃的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：

温度物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na₂CO₃	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是．
②下列几种说法中，正确的是．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等 C．t₂对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

（2011?密云县二模）金属是人类社会生存和发展不可缺少的物质．
（1）人类使用过的金属材料中，铁常用于制作炊具，是利用了铁的性．
（2）钢铁又被称为工业的骨骼，工业上用一氧化碳还原含氧化铁的赤铁矿石得到生铁，该过程用化学方程式表示为．石油与钢铁有类似美誉，被称为工业的血液．石油、煤和总称为化石燃料
（3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

a．步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是．
b．溶液D中一定含有的溶质是．
c．有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，请你谈谈是否正确并说明理由？．

（2010?黄冈）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水．试回答下列问题：
①A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种．
（1）写出E的化学式．
（2）D所属物质类别（填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式；
（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有．
（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由；．

（2011?密云县二模）根据下图回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：①______．
（2）实验室制取一瓶二氧化碳应选用的装置为______（填字母号，下同）．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2011?密云县二模）对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力．某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，a为活塞，b为支管口．由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）．

（1）甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是______．
（2）乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
①通过仔细观察，可看到两条试纸出现的相同现象是______，不同现象是______．
②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是______．
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有______．
（3）丙同学设计了如图3所示装置．向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到水中锌粒表面逐渐有气泡生成，则A溶液为______（填物质名称），出现该现象的原因可能是______．

（2011?密云县二模）小刚和爸爸妈妈一起去野餐，妈妈为他们准备了一种即食即热的方便食品（见图1）．打开包装后，小刚发现其中有一包单独封装的固体物质，包装上写着：“无烟食品加热剂”…小刚对其为什么能在短时间内把食物加热到较高温度产生了探究的兴趣，回到学校，他马上来到实验室对以上问题展开了探究．

?设计并实施实验、记录实验现象：（以下实验是在18℃、标准大气压的环境中完成的，且不考虑氯化钠对水沸点的影响）．

实验1：Ⅰ．将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得到图2中曲线a；
Ⅱ．将相同质量的镁条剪成更细的镁丝代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得到图2中曲线b；
Ⅲ．用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得到图2中曲线c．
（1）从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的______有关．（填物质名称）从能量变化角度看，该变化属于______的变化．（填“吸热”或“放热”）
（2）观察图2，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．
实验2：
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度升高情况如图3所示．
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再继续做的原因是______．（填写答案编号）
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入NaCl的质量为3.65g时，混合物的温度最高可能达到______．（填写答案编号）
A．34℃B．42℃C．50℃D．60℃
（5）小刚设计了下面四种无烟食品加热剂的物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．理由是______．
A.2.40g镁粉、7.30g NaCl和28.00g铁粉
B.2.40g镁条、7.30g NaCl和28.00g铁粉
C.2.40g镁粉、8.76g NaCl和28.00g铁粉
D.2.40g镁条、8.76g NaCl和28.00g铁粉．

（2011?密云县二模）工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝，其主要反应方程式为：2Al₂O₃

4Al+3R↑．
（1）其中R的化学式为______．
（2）若电解204吨氧化铝可生产金属铝多少吨？

（2011?密云县二模）小希为了测定人体呼出的气体中CO₂的体积分数，设计如下实验：①收集5L呼出的气体样品，②在气体样品中加入过量的NaOH溶液，振荡充分反应．③把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入5%的盐酸，到不产生气泡为止．产生气体的体积与加入盐酸质量的关系如图．（ CO₂的密度为1.96g/L，结果保留两位小数）
（1）加入5.0g盐酸前没有气泡产生，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）加入盐酸产生CO₂的总质量是多少？
（3）该气体样品中CO₂的体积分数为______，人体吸入的空气中CO₂的体积分数______%．对此你的解释是______．

0 90119 90127 90133 90137 90143 90145 90149 90155 90157 90163 90169 90173 90175 90179 90185 90187 90193 90197 90199 90203 90205 90209 90211 90213 90214 90215 90217 90218 90219 90221 90223 90227 90229 90233 90235 90239 90245 90247 90253 90257 90259 90263 90269 90275 90277 90283 90287 90289 90295 90299 90305 90313 211419

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