为防止玉树地震灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]． 则次氯酸钙的相对分子质量为________，次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素质量比为________．

（1）测定pH最简单的方法是使用 ______，测定时，用 ______蘸取待测溶液，滴在 ______上，然后再与 ______对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH小于5，可以施用适量的 ______来改良土壤．
（2）用试管取少量液体时，打开试剂瓶，瓶塞要 ______在桌面上，拿细口瓶时，贴标签的一面要朝向 ______处，倾倒液体时瓶口要紧挨着 ______，缓缓地倒入试管．

请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．

【设计与实验】（请完成下表）

实验内容	实验现象	解释与结论
测定导电性	氯化氢的水溶液：导电性良好	氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
	氯化氢的甲苯溶液：不导电	氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用	氯化氢的水溶液：①________	化学方程式： ②________
	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用	氯化氢的水溶液：产生气泡	化学方程式： ③________
	氯化氢的甲苯溶液：④________	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤________．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（装置气密性好）．　通过调节活塞开关，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是 ⑥________．　在不用任何试剂的情况下，当看到 ⑦________现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K₃，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧________?

右图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线．请回答：
（1）______时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）50℃时，相同质量的A、B两物质的饱和溶液降温到20℃______析出晶体较多．（填“A”或“B”）
（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，______ 物质有剩余（填“A”或“B”）．
（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是______　（填序号）．
①降低温度　　　 ②升高温度　　　 ③加入A物质．

在现代战争中使用的“石墨炸弹”可使高压输电线路短路，这是利用了石墨的

1. A.
   可燃性
2. B.
   导电性
3. C.
   润滑性
4. D.
   熔点高

下图是一组垃圾箱及说明：

生活垃圾分类
可回收垃圾	不可回收垃圾	有害垃圾
1． 纸类 2． 玻璃 3． 金属 4． 塑料 5． 橡胶 6． 纺织品	1． 厨房垃圾 2． 灰土 3． 杂草 4． 枯枝 5． 花卉	1． 日光灯 2． 电池 3． 喷雾罐 4． 指甲油瓶 5． 药品瓶 6． 涂改液瓶

（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，A．废作业本；B．可乐易拉罐；C．生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶；G．废布料，它们应分别放入哪个垃圾箱（填序号）：
应放入“可回收垃圾箱”的是：______．
应放入“不可回收垃圾箱”的是：______．
应放入“有害垃圾箱”的是：______．
（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以便重新使用它，请写出除铁锈的化学方程式______．
（3）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一并加以控制使用，在①制铝合金；②制电线；③制餐饮具；④制银色漆的原料；⑤制装饮料的易拉罐；⑥包装糖果和小食品中，应加以控制使用的是______（填序号）
（4）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是______
A．使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
（5）检验一块废布料中是否含有羊毛成分的方法是______．
（6）环境问题的重要性也成为各国申办奥运会的注意点，各国纷纷打出“环境”牌，并且放在第一位．北京为申办2008年奥运会提出申办的三个理念：人文奥运、科技奥运、______．

取MnO₂和KClO₃的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO₃的质量．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	28.0	34.4	40.3	45.8	51.1	56.3

如图是几种固体物质的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：

（1）溶解度约为20g的CuSO₄饱和溶液，其对应的温度是______℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是______（只写一种），用此方法后，溶液的质量分数______（填“有”或“没有”）发生变化．
（2）80℃时，140gNaNO₃溶于100g水形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）约100℃时，用100g水配制NaNO₃饱和溶液．若把溶液降低到40℃，从溶液中可析出NaNO₃约______g．
（4）在______℃，时，分别配制NaCl和CuSO₄的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等．
（5）60℃时分别将等质量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是______．

实验室选用如图所示装置制取并收集氧气，根据要求回答下列问题．

（1）仪器b的名称是______；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，可选用的发生装置是______，可选用的收集装置是______（填字母代号）；反应所需过氧化氢溶液要通过仪器b加入的原因是______；
（3）连接装置应按照______、从左到右的顺序安装，并检查______；
（4）打开仪器b的活塞，将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶（已加入催化剂）中，待导管口有气泡______产生时，再把导管口伸入集气瓶中集气．集满后用玻璃片在______盖住瓶口，移出水面，______在实验台上；
（5）用向上排空气法收集时，验满的方法是______；
（6）小明同学打开仪器b的活塞，将过氧化氢溶液滴入锥形瓶（已加入催化剂）中，观察到锥形瓶中有大量气泡产生，仪器b的管颈有一段一段的液柱上升或回落，但集气瓶里却收集不到气体（选用排水集气法收集），你认为该怎样操作才能收集到氧气______．

已知A～I为初中化学常见的八种物质，且都含有相同的一种元素．A是一种单质；F俗称苏打，H中原子个数比为1：2：2．图中“→”表示两种物质之间能够发生化学反应，“-”代表两种物质之间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去，根据你的推断，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、F______；
（2）写出反应①、②的化学方程式：
①______、②______．