以铁为例用化学方程式表示金属的化学性质及工业炼铁原理：
（1）与氧气反应______（在氧气中点燃）；
（2）与稀盐酸反应______；
（3）与某些盐溶液反应______；
（4）工业炼铁原理______．

请根据下图要求，自编一道有关溶液计算题，并进行解答．

铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第______位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为______，如图微粒结构示意图表示______（填序号）
A．铝原子　　　　 B．铝离子　　　 C．铝分子
②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为______．
③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为______．
（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
[猜　　想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有______．
②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有______．

[探究结论]猜想3成立．
[反　　思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气______（选填序号）
A．多　　　　　B．少　　　　　 C．相等　　　　　D．无法比较
（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔，再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

①产生氢气______g．
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有______（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为______．
③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．

下列关于化肥的说法不正确的是

1. A.
   加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
2. B.
   CO（NH₂）₂、（NH₄）₂SO₄和NaNO₃均可做氮肥
3. C.
   区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
4. D.
   过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高

在各种生物细胞中，它们的元素组成均相似，其中含量较多的前三种是

1. A.
   氧、氯、钠
2. B.
   氧、碳、氢
3. C.
   铁、铜、铝
4. D.
   氧、硅、铝

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填序号，下同）；
（2）t₂℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为______g；
（3）P点的含义是：______
（4）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t₁℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______．

我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀．如BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应，实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2-结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中．请在下图右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和氢氧化钠溶液反应．

有一包固体A，可能含有Cu（OH）₂、CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．根据实验过程中的现象判断：

（1）气体D是______（填化学式，下同）；溶液F的溶质是______．
（2）混合物A的可能组成是 （填一种）______．
（3）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式______．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______．
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降
温到0°C时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g．
（4）若将t₁⁰C三种物质的饱和溶液分别升温到t₂⁰C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．

按初中化学课本（人教版）第84页图5-8的装置，取一定量的木炭和CuO的混合粉末进行实验，实验前经反复检查该装置各部分的气密性，验明不漏气．
在实验前后分别对两个试管里的物质进行了称量，某次实验数据如下：

	反应前的质量/g	反应后的质量/g	反应前后的质量差/g
试管+固体混合物	69.8	65.8	△m1=______
试管+石灰水	118.8	122.6	△m2=______

（1）计算反应前后物质的质量的差值，并填在上表中的空白处．
△m₁和△m₂的关系在理论上应当是△m₁______△m₂（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）本次实验的实验结果与理论结果是否相符？其原因可能是什么？（举出两种可能的原因）