下列物质的用途主要是利用其化学性质的是

1. A.
   熟石灰改良酸性土壤
2. B.
   铜作导线
3. C.
   石墨用于制铅笔芯
4. D.
   活性炭吸附毒气

下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：

元素名称	元素符号	原子结构示意图	密度 g/cm3	熔点/℃	沸点/℃	与冷水反应
锂	Li		0.534	180.5	1347	剧烈
钠	Na		0.97	97.81	832.9	剧烈
钾	K		0.86	63.65	774	剧烈、轻微爆炸
铷	Rb		1.532	38.39	688	剧烈、发生爆炸

根据分析以上资料，你发现了哪些规律？
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______；
（5）上述规律中，有一条是决定性规律，它是第______条，这说明了______．

从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）下列5种粒子中，属于阴离子的有______（填序号），在化学反应中最易失去电子的是______（填序号）；下列粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出一种酸的化学式：______，一种碱的化学式：______，一种金属氧化物的化学式：______．

（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：

①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的D和C的质量比______．
②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为______．

下列关于实验操作的说法中，不合理的是

1. A.
   稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中
2. B.
   加热试管内液体时切不可将管口对着人
3. C.
   进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度
4. D.
   称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量

常温下，碳的化学性质________．金刚石、石墨、C₆₀都是由________组成的单质，其中，金刚石、石墨是由________构成的，C₆₀是由________构成的．

氧化钠能与水发生如下反应：Na₂O+H₂O=2NaOH．现将质量为m的水加到6.2克氧化钠中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液．试求：
（1）6.2克的氧化钠中氧元素的质量是______克．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
（3）若取反应后所得溶液30克，稀释成溶质的质量分数10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化钠中水的质量m是______．
（要求写出第2小题和第3小题的解题过程）

有些化学变化可以用X+Y═M+R表示．关于此类变化，下列说法正确的是

1. A.
   若X为单质，则该反应一定是置换反应
2. B.
   若Y为金属，则该反应一定生成H₂
3. C.
   若X为酸，Y为碱，则该反应一定是中和反应
4. D.
   若M、R为盐和水，则该反应一定是复分解反应

用数字和化学符号表示：
（1）硫酸铁中硫元素的化合价______
（2）3个氨分子______
（3）2个氢氧根离子______
（4）地壳中含量最多的金属元素______
（5）天然气的主要成分______．

（1）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子．
该反应中共涉及到______种元素______种分子，其中属于单质的是______（填化学式）．
（2）用、、分别表示N₂、H₂、NH₃．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序______（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）．

含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
（1）粗盐中氯化钠的百分含量；
（2）20℃时NaCl的溶解度．