100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
（1）生成氯化钠的质量：
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

下表是某城市某日空气质量报告：
  污染指数   首要污染物   空气质量级别   空气质量状况
    55     SO₂ Ⅱ     良
某研究性学习小组对表中首要污染物SO：导致酸雨的成因进行探究．
（提示：SO₂：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与CO：相似的化学性质）
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．
（1）A装置的作用是 SO₂气体．
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明SO₂与水反应生成一种．
（3）D装置的作用是，发生反应的化学方程式是．
实验二：往盛有水的烧杯中通人SO₂气体，测所得溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．
【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃（飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化），SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此过程中飘尘作．
【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
【模拟实验】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟．当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水）．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是．
【知识联想】SO₂具有与CO：相似的化学性质，根据右图给出的SO₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是，写出X到Na₂SO₃反应的化学方程，反应类型是__．

我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用如图一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量．（已知：HCl+NaHCO₃═NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）

（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理（选填“A”或“B”）．
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是．
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）．
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？__
．

探究学习了铁生锈的条件后，小明同学对铜制眼镜框表面出现的绿色物质产生了兴趣，他也想探究：铜是在什么条件下产生绿色物质的呢？通过学习化学知道该绿色物质叫作“铜绿”，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃；小明猜想：铜生锈可能与空气中的某些成分有关．于是设计了如图所示的实验：
一段时间后，看到B试管中铜片生锈，其余试管中铜片均不生锈．请你总结：铜生锈的条件是与、、的共同作用．如果C试管中铜片换为无锈洁净的铁钉，结果是．

质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示．请回答有关问题：

（1）图1中的a代表（填“锌”或“铁”）与硫酸的反应，反应速率快的原因是
．若要使b线向a线靠拢，可以采取的措施是（填写一种方法）．
（2）图1的情况可能是，图2的情况可能
A．铁和锌均过量，酸不足B．铁正好完全反应，锌过量
C．锌和铁都没有剩余，酸过量D．锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等
（3）满足图1情况的m的取值范围是，满足图2的m取值范围是__．

10℃时，将100克10%的硝酸钠溶液的溶质质量分数升高到20%，需加溶质多少克？若将原100克10%的硝酸钠溶液变成10℃时饱和溶液，需加溶质多少克？（10℃时，硝酸钠的溶解度为80克）

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），请你写出发生反应的化学方程式，二氧化锰在此反应中所起的作用是．用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $数学公式$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：．
②制取并收集NH₃，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是．
（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，发生反应的化学方程式为．老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．则：
①产生的氧气的质量是g．②分解的氯酸钾的物质的量是__mol（列式并计算）．

小华和小勇同学根据碳与氧气反应后产物可能是CO₂和CO，联想到碳与氧化铜反应可能会进行如下两个反应：
C+CuO $数学公式$ 2Cu+CO₂
C+CuO $数学公式$ Cu+CO
为了验证他们的想法，请你参与他们一起进行探究．
【猜想与假设】：木炭粉与氧化铜反应的产物有三种可能：
（1）产物是Cu和CO₂
（2）产物是Cu和CO
（3）产物是．
【设计方案】：
（1）检验产物中是否有CO₂的方法是．
（2）如何检验产物中是否有CO，两人设计了如图方案：

【实验与结论】：
若C中固体由黑色变成红色，D中澄清石灰水变浑浊，说明产物中（填“有”或“没有”）CO．
【反思与评价】：
（1）气体先通过溶液，目的是．
（2）中浓H₂SO₄的作用是．
（3）请从环保的角度分析上述实验装置的不完善之处．

H₂、CO、CO₂和CH₄都是初中化学常见的气体．
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先．CH₄完全燃烧的化学方程式是．
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验．
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH．
①同学们设计了装置B，其作用是．
②装置C、D中盛放的试剂依次是（填序号）．
a．烧碱溶液　　　 b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．则气体X的组成是__．

如今越来越多的人自己动手酿制葡萄酒，但大多数人并不知道，自己酿制的葡萄酒中往往含有不同程度的有毒、有害物质甲醇【CH₃OH】、甲醛【CH₂O】、杂醇油等．葡萄皮中的果胶在果胶酶或热能的作用下分解出甲醇，霉变也会产生大量甲醇，发酵越彻底，甲醇含量会越高，饮用甲醇后容易引起中毒甚至失明．
请阅读上述化学信息，回答下列问题：
（1）甲醇属于（填“氧化物”或“有机物”或“无机物”中的一种）
（2）甲醇由种元素组成，它的每一个分子中共含个原子．
（3）甲醇中碳、氢两元素的质量比为（填最简整数比）．
（4）许多人谈化学物质色变，请从化学物质与人类社会的关系角度，谈谈你对化学物质的看法（一句话即可）__．

0 8845 8853 8859 8863 8869 8871 8875 8881 8883 8889 8895 8899 8901 8905 8911 8913 8919 8923 8925 8929 8931 8935 8937 8939 8940 8941 8943 8944 8945 8947 8949 8953 8955 8959 8961 8965 8971 8973 8979 8983 8985 8989 8995 9001 9003 9009 9013 9015 9021 9025 9031 9039 211419