维生素C又名抗败血酸，主要存在于______中，食物在加热煮熟过程中会被破坏；人体缺少维生素B易患脚气病，脚气病的出现是由于上世纪初碾米机的使用导致的，可见维 生素B主要存在于______．分析上属信息，你认为青少年饮食应注意（两点）：（1）______   （2）______．
海盐中常含有泥沙，CaCl2MgCI2等杂质，为得到纯净的氯化钠，设计了如下实验，请你帮助完成探究
（1）将海盐加入适量的水，充分搅拌．
（2）加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，目的是______．
（3）过滤，用到的仪器是玻璃棒，______，______，______．玻璃棒的作用是______．
（4）加入过量的稀盐酸，目的是______，写出化学方程式：①______，②______．
（5）接下来的操作是______，用到的仪器是玻璃棒______，______，玻璃棒的作用是______．
如图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）______．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是______．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是______．
氮元素是组成的蛋白质重要成分，尿素[CO（NH2）2]的含氮量是______，硝铵（NH4NO3） 的含氮量是______，张强家的地里需要施用氮元素46.7kg，他买了100kg氮肥，通过计算判断他买的是哪种氮肥______．
一定质量的锌粒与某稀硫酸恰好反应，生成0.4克氢气，同时得到112.4克溶液，求：
（1）锌粒的质量．               
（2）稀硫酸的溶质质量分数．
当SO2通入到饱和的H2S溶液中会发生如下反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，某同学在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢的通入过量的SO2气体，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线是（ ）
mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克．室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（ ）
选项ABCD
MNaNaAlMg
NAlMgNaNa
现有具有银白色金属光泽的铁和铝，请写出区分它们的最简便、快速、有效的物理、化学方法各一种：
（1）物理方法______；
（2）化学方法______．
化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列的是用燃烧法确定有机物分子式组成的装置，

D装置用来产生氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
把上面所列的装置正确连接成实验装置后进行实验，回答下列问题：
（1）图E中CuO的作用是______．
（2）若正确称取0.9克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32克，B管质量增加0.54克，则有机物的化学式（最简式）为______．
许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质CaSO4Ca（OH）2Ca（HCO3）2CaCO3NH4CO3（NH4）2SO4
溶解度/克0.20.16516.60.00152175.4
工业上生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（主要成分CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气（NH3）再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式是：______．
 0  89279  89287  89293  89297  89303  89305  89309  89315  89317  89323  89329  89333  89335  89339  89345  89347  89353  89357  89359  89363  89365  89369  89371  89373  89374  89375  89377  89378  89379  89381  89383  89387  89389  89393  89395  89399  89405  89407  89413  89417  89419  89423  89429  89435  89437  89443  89447  89449  89455  89459  89465  89473  211419 

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