根据如图中钠元素.硫元素在周期表中的位置.回答下列问题:(1)钠元素的原子序数为.硫元素的相对原子质量为,(2)由这两种元素组成的化合物中硫元素的化合价为,(3)新鲜的鸡蛋壳及其内壳上附有.该物质中含——青夏教育精英家教网——

根据如图中钠元素、硫元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为，硫元素的相对原子质量为；
（2）由这两种元素组成的化合物中硫元素的化合价为；
（3）新鲜的鸡蛋壳及其内壳上附有（填物质名称），该物质中含有硫元素，灼烧时会生成SO₂，所以，灼烧鸡蛋壳时会闻到气味．

选择H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：
（1）相对分子质量最小的氧化物；（2）常用人工降雨的氧化物；
（3）常用来改良土壤酸性的碱；（4）在人体内被称为胃酸的酸．

按要求写出下列反应的化学方程式，并完成相应填空：
（1）用稀盐酸除去铁锈的化学方程式，所得溶液呈色：
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式；
（3）光合作用的化学方程式，该反应属于（填“放热”或“吸热”）反应：
（4）湿法冶金的化学方程式．

（本题包括a、b二小题，考生任选一题解答，若两题都解，则以a小题计分）
a．电动自行车以轻便、省力、操作简单的优势正日益受到城镇居民的青睐．
（1）电动自行车轮胎使用的是______材料：防止车架生锈的措施有（任写一种）______等；
（2）电动自行车常用的铅蓄电池中常用30%～50%的稀硫酸．现要配制质量分数为40%的稀硫酸24.5g，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）______mL（保留一位小数）；
（3）与使用燃料为动力的轻便摩托车相比，电动自行车行驶过程中不会产生SO₂及______等有害尾气，但铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅污染更为久远．
b．阅读下列材料：
材料一：臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料二：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料三：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O₃）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
试根据以上材料回答下列问题：
（1）写出“材料三”中氧气转化为臭氧的化学方程式______ 2O₃

现有失去标签的A、B二瓶无色溶液，它们有如下性质：

试剂	与石蕊试液作用	与稀H₂SO₄作用	与Ca（OH）₂溶液作用	与Fe作用
A	变红	不反应	放热、无浑浊	产生气体
B	变蓝	产生气体	产生白色沉淀	不反应

则：（1）A可能是______或______，为进一步确定A中的溶质，可向A溶液中滴加______溶
液，观察是否有白色沉淀，若有白色沉淀，则原A溶液中含有的微粒是______．
（2）经分析知B物质中含有钠元素，则B溶液中溶质的化学式为______．

临床上发现：用25%的硫酸镁溶液l0～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．下表是硫酸镁的部分溶解度数

温度（℃）	10	20	30	40	60	80
溶解度（g/100g水）	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8

则：（1）若要配制25%的硫酸镁溶液，溶液温度应控制在上表出现的______两个温度之间；
（2）若要配制上述条件下500g 25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为______mL（已知此实验条件下水的密度为lg/mL）：称蟹硫酸镁时需要用到的主要仪器的名称是______，实验过程中用到的玻璃棒的作用是______．

某兴趣小组为了探究氨气（NH₃）的某些性质，进行了如下实验：
实验一：制备氨气
观察下列装置，B、C两装置中共同的玻璃仪器有导管和______．
该兴趣小组决定用消石灰和硫酸铵固体混合加热制取氨气，则应该选用______（选填A、B、C、D）装置来制取氨气．在实验室阁该装置还能制取另一种气体，试写出实验室制取另一种气体的化学方程式______

实验二；氨气和水
该小组分别用向上排空气法和向下排空气法收集氨气，过了一段时间后，将两只用于收集氨气的试管分别倒扣于水中，发现用向上排空气法收集的试管中基本没有水进入，而另一只试管中充满了水．取出充满了水的试管，向其中滴加2～3滴酚酞，发现溶液变成了红色．则由“实验二”可得出关于氨气的二个化学性质是：______．

已知A～J是初中化学中的常见物质，它们之间有如下的转化关系，其中气体I是应用前景十分广阔的清洁能源．

则：（1）A物质的化学式为______；
（2）写出液体D通电时发生反应的化学反应方程式______ 2H₂↑+O₂↑

已知海水中镁元素主要以氯化镁的形式存在，其质量分数仅次于氯元素和钠元素，氯化镁能和常见的碱发生复分解反应．目前世界上的大部分镁来自于海水．甲、乙、丙三位同学欲测定海水中氯化镁的含量，分别进行了如下实验，数据如表，已知其中只有一位同学用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应．

	甲	乙	丙
所取海水样品的质量（g）	200	200	300
加入NaOH溶液的质量（g）	40	20	20
反应后所得沉淀物的质量（g）	0.58	0.58	0.58

则：（1）两溶液恰好完全反应的实验是（填“甲”或“乙”或“丙”）______实验
（2）计算海水样品中MgCl₂的质量分数．（保留三位小数）

已知碳酸钠能和盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钙等溶液发生复分解反应，某兴趣小组拟利用这些性质分析长期露置在空气中的氢氧化钠溶液的变质问题，其实验情况如下：取少量上述氢氧化钠溶液于小试管中，然后向其中滴加少量的氯化钙溶液，发现有白色浑浊．
则：（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应的化学方程式为______；
（2）该白色沉淀有可能是溶解度较小的氢氧化钙，为了确认该沉淀中是否含有碳酸钙，请你设计相应的实验进行验证．

0 89085 89093 89099 89103 89109 89111 89115 89121 89123 89129 89135 89139 89141 89145 89151 89153 89159 89163 89165 89169 89171 89175 89177 89179 89180 89181 89183 89184 89185 89187 89189 89193 89195 89199 89201 89205 89211 89213 89219 89223 89225 89229 89235 89241 89243 89249 89253 89255 89261 89265 89271 89279 211419