本题在a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分
a．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
（1）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是______；
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在______之间；
（3）图1中能表示KCl溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）．
b．图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g．
（2）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是______，所得溶液中溶质质量分数最小的是______．
a．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ 溶解度/℃ 物质 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在______之间；
（3）图1中能表示KCl溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）．
b．图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g．
（2）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是______，所得溶液中溶质质量分数最小的是______．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了；
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）请在如图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
| 样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了；
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）请在如图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
一、[实验目的]测定不同饮料中维生素C的含量．
二、[实验原理]
（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水变______色．．
三、[实验试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水．
四、[实验过程]步骤1：在4支试管中分别盛有3.01mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①-④支试管中逐滴加碘水至刚好变色，记录滴数．
五、[实验记录]
试回答：（1）你认为小明测定的两种饮料中，______的维生素C的含量较高；
（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？请说明理由：____________．
（3）化学实验需要控制变量．下列______（填序号）情况会影响到测定结果
A、每次实验所用饮料的颜色不同
B、量取的被测试物质的体积不同．
C、试管的大小不同
D、没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
六、[回顾与反思]实验中所用的淀粉溶液的作用是______．
一、[实验目的]测定不同饮料中维生素C的含量．
二、[实验原理]
（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水变______色．．
三、[实验试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水．
四、[实验过程]步骤1：在4支试管中分别盛有3.01mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①-④支试管中逐滴加碘水至刚好变色，记录滴数．
五、[实验记录]
| 测定物质 | ① | ② | ③ | ④ |
| 滴入碘水的数量（滴） | 1 | 8 | 15 | 5 |
（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？请说明理由：____________．
（3）化学实验需要控制变量．下列______（填序号）情况会影响到测定结果
A、每次实验所用饮料的颜色不同
B、量取的被测试物质的体积不同．
C、试管的大小不同
D、没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
六、[回顾与反思]实验中所用的淀粉溶液的作用是______．
小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物．于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法______．
| 实验序号 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | ______ |  | ______ | 草木灰的主要成分是碳酸钾 |
实验2 | 探究碳酸钾的性质 | 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 | 有白色沉淀生成 | 化学方程式______ |
实验3 | 探究实验2反应后上层清液中溶质的成分 | ______ | ______ | 上层清液中有两种溶质______ 和______ |
草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示．请回答下列问题：
（1）t1～t2时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 ．
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 ．
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为 ．
（4）小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 时间段的物质成分相同．
0 88428 88436 88442 88446 88452 88454 88458 88464 88466 88472 88478 88482 88484 88488 88494 88496 88502 88506 88508 88512 88514 88518 88520 88522 88523 88524 88526 88527 88528 88530 88532 88536 88538 88542 88544 88548 88554 88556 88562 88566 88568 88572 88578 88584 88586 88592 88596 88598 88604 88608 88614 88622 211419
（1）t1～t2时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 ．
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 ．
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为 ．
（4）小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】
| 同学 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 小强 | 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌．静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液． | 溶液变蓝色． | 剩余固体中一定含有 ． |
| 小明 | 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸． | 有气体产生． | 剩余固体中一定含有 ， 化学方程式为 ． |
