下列的五种物质是初中阶段常见的物质:O2.Fe粉.饱和Ca(OH)2溶液.稀HCl.Na2CO3溶液五种物质.请依据下表进行分析.它们两两之间能发生的反应有( ) O2FeCa(OH)2HClNa2C——青夏教育精英家教网——

下列的五种物质是初中阶段常见的物质：O₂、Fe粉、饱和Ca（OH）₂溶液、稀HCl、Na₂CO₃溶液五种物质，请依据下表进行分析，它们两两之间能发生的反应有（）

	O₂	Fe	Ca（OH）₂	HCl	Na₂CO₃
O₂	一
Fe		一
Ca（OH）₂			一
HCl				一
Na₂CO₃					一

A．3个
B．4个
C．5个
D．6个

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A．熟石灰、B．纯碱、C．天然气、D．硝酸钾、E．纤维素、F．维生素、G．盐酸、H．硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空．
（1）人体胃液中含有的酸是    ；
（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是
（3）农田施用的复合肥是    ；
（4）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是    ；
（5）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是    ．

“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”．请分析：
（1）金刚石很硬，而石墨却很软．原因是    ．
（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红．原因是    ．
（3）CO具有可燃性，可做燃料；CO具有还原性，可用来    ．（答一点即可）
（4）水可以饮用，双氧水不可以饮用．原因是    ．

为了更好地复习，小明同学整理了初中阶段接触到实验室制取气体的发生装置和收集装置如下：

（一）发生装置
（1）其中装置错误的    （填序号，下同），导致的后果是    ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择的反应装置是    ，
反应的化学方程式是    ．
（3）装置D与E相比，优点是    ，在初中化学中装置D可用于制取的气体为    ．
（二）收集装置

（4）收集二氧化碳气体可用上面的装置，理由是．
（5）二氧化硫气体是一种无色具有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，密度比空气大，收集装置应该选，气体从通入，尾气可通入溶液中．

请仿示例，在空格处填上适当的化学式物质的类别．

学习九年级化学上册时，同学们对蜡烛燃烧进行了探究，小华等同学意犹未尽，决定再进行进一步的探究，请你参与完成其中的一些步骤：
（一）蜡烛火焰探究
（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1S后取出，现象如图A所示．这证明焰心______．
（2）向焰心斜向插入一支短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心处的物质具有______．
（3）猜想和验证

猜想	操作	现象	结论
假设1：焰心气体全为二氧化碳	在未点燃的短玻璃管上口______①	______②	假设1不成立
假设2：焰心气体含石蜡蒸气和一氧化碳	取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	______③	假设2成立
假设2：焰心气体含石蜡蒸气和一氧化碳	取下长玻璃管，打开湿毛巾，观察玻璃管内	______④	假设2成立

（二）验证蜡烛的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比．
设计的实验装置如下（注：①反应前装置中的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计；②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色）：

（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______．
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______装置E的作用是______．
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量．

如图，是常见物质间相互转化的关系图．

据上图关系回答：
（1）固体A的化学式为______．
（2）④反应的基本类型是______反应．
（3）写出反应③④的化学方程式：③______ Cu+CO₂

A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素，B为常见气体．它们之间在溶液中的反应关系如下：①2A+B=C+H₂O ②C+D=CaCO₃↓+2A．根据以上信息：
（1）推断A、B两物质化学式：A______，B______；
（2）写出反应②的化学方程式：______．

下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、______、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为______．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式______．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．
生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的______（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数______（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

某学生称取Na₂CO₃和NaCl的混合物39.2g，溶于120g水中制成溶液，然后向其中加入94.8g某质量分数的CaCl₂溶液，恰好完全反应，过滤、干燥得到沉淀质量为20g，求：
（1）原混合物中含Na₂CO₃的质量？
（2）滤液的溶质质量分数？

0 88344 88352 88358 88362 88368 88370 88374 88380 88382 88388 88394 88398 88400 88404 88410 88412 88418 88422 88424 88428 88430 88434 88436 88438 88439 88440 88442 88443 88444 88446 88448 88452 88454 88458 88460 88464 88470 88472 88478 88482 88484 88488 88494 88500 88502 88508 88512 88514 88520 88524 88530 88538 211419