在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖.果汁.小苏打(NaHCO3).凉开水.还需加入柠檬酸．(1)加入柠檬酸的目的是 ,(2)饮用时.将瓶盖打开.会有大量气泡冒出.原因是 ,(3)饮用汽水后.往——青夏教育精英家教网——

在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO₃）、凉开水，还需加入柠檬酸．
（1）加入柠檬酸的目的是    ；
（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是    ；
（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是    ．

你在初中化学中先后接触到以下几组物质：O₂和O₃；红磷和白磷；金刚石、石墨和C₆₀．由此可以得出的结论是．
（2）右图所示三种物质的性质（填：有、无）
差异；原因是．

多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉未，可使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料中），一段时间后，铁粉会变为铁锈．
（1）用铁粉代替氧化钙粉末的优点是    ．
（2）多孔泡沫塑料的作用是    ．
（3）写出生石灰作干燥剂发生化学反应的方程式：    ．
（4）如比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是    ，理由是    ．

小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ②可能是Na₂CO₃③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃．请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由．
______．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确？并简述理由．
______．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有______．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂溶液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是______．在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换Ba（OH）₂溶液是否可行？请简述理由______．

某火力发电厂用煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排放的废气中含有：CO₂、SO₂水蒸气等．已知SO₂既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊．因为SO₂有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去．为了检验该发电厂排出的废气成分，用如下装置进行实验，试回答：

（1）装实验时气体按图示从左向右流动，则正确的连接顺序是：（填接口处字母a、b、c、d、e、f等）所取废气接______、______接______、______接______．
（2）根据______现象证明有SO₂存在．
（3）根据装置______（填装置序号）中无明显变化和装置A中______现象证明有CO₂存在．
（4）把E装置放在最后能否证明该废气中含有水蒸气______．理由是______．

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量．
查资料：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质．
实验过程：
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的硝酸银溶液；
③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.3g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）步骤②中如何检验硝酸银溶液是否过量：______．
（2）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______．
（3）步骤④中如何检验沉淀是否已洗干净______．
（4）此样品中NaCl的质量分数为______（精确到0.1%），是否符合其包装上标注的标准？______．

小东和小南同学为探究我市北岭山岩石成分，采集了一些岩石样品，与石灰石对比．发现：其外观、硬度没有明显区别；都浸泡在水中，岩石没有明显变化．
（1）由上述材料可知岩石具有的一些物理性质：硬度较______，______溶于水等．
（2）小东猜想岩石可能含有碳酸钙，他设计了如下的验证实验：

实验操作	实验现象	实验结论
①把岩石磨成粉末，加入______．	如果产生气泡．	该岩石可能含有碳酸钙．
②把气体通入______．	出现______．	该岩石可能含有碳酸钙．

（3）假如上述实验现象明显，小南认为小东的实验只能说明岩石中含有碳酸盐，但不能确定是否含有碳酸钙，请对小东的方案进行补充完善．

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	该岩石含有碳酸钙．
把反应后的混合物转移到烧杯中，加入适量水溶解，静置，取上层溶液置于试管中加热．冷却．	出现浑浊．浑浊消失．	该岩石含有碳酸钙．

李奶奶在厨房做红烧鱼的时候，为了使烧出来的鱼更香，向锅里面加入了少量的白酒和食醋，生成了一种具有特殊香味的物质乙酸乙酯（其化学式为CH₃COOC₂H₅）．请计算：
（1）乙酸乙酯中碳元素的含量为______．
（2）乙酸乙酯完全氧化的产物质量比为______．
（3）______g乙酸乙酯中含有的氧元素与88gCO₂中含有的氧元素质量相等．

镁是活泼的金属，在空气中易被氧化形成金属氧化物．为了探究一块表面被氧化的镁条的组成，某同学在实验室用未知浓度的稀盐酸分别进行了三次实验，实验记录如下表：

	第一次	第二次	第三次
镁条质量/g	1.5	3	6
盐酸质量/g	150	150	150
反应后的混合物质量/g	151.4	152.8	155.7

分析上述数据后，回答：（假设：镁条中单质与氧化物的质量比一定；镁条在酸溶液中与氧化物反应后再与单质反应）
（1）原单质镁表面发生氧化反应的化学方程式为：______．
（2）镁条中单质镁的质量分数是多少？
（3）第三次实验后的溶液中，溶质的质量是多少？

下列生活现象中，属于化学变化的是（）
A．衣服晾干
B．车轮爆胎
C．钢铁生锈
D．冰雪融化

0 88175 88183 88189 88193 88199 88201 88205 88211 88213 88219 88225 88229 88231 88235 88241 88243 88249 88253 88255 88259 88261 88265 88267 88269 88270 88271 88273 88274 88275 88277 88279 88283 88285 88289 88291 88295 88301 88303 88309 88313 88315 88319 88325 88331 88333 88339 88343 88345 88351 88355 88361 88369 211419