如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁实验的装置．资料显示：反应中氧化铁先生成四氧化三铁，后生成氧化亚铁，最后生成铁．现取8g氧化铁进行反应，一段时间后，冷却称量剩余固体质量为6.4g，则剩余固体组成是

1. A.
   氧化铁和四氧化三铁
2. B.
   四氧化三铁
3. C.
   氧化亚铁和铁
4. D.
   铁

现有“H、O、C、Cl、Na”五种元素，请选用其中一种或几种元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）
（1）汽水中常含有的酸 ______；
（2）可用于制肥皂的碱 ______；
（3）炒菜用的盐 ______；
（4）相对分子质量最小的氧化物 ______．

如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．

第一周期	1 H							2He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14　 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）______元素．
（2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为______．
（3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：______．

我国第一部《室内空气质量标准》（GB/T18883-2002）于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m3．甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO₄+5HCHO+6H₂SO₄═2K₂SO₄+4MnSO₄+5CO₂+11H₂O现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×10^-8（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反应．
（1）求500mL该空气中甲醛的质量
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准．

如图为A、B两物质的溶解度曲线．
（1）根据该图可知：B 的溶解度受温度影响变化不大．此外还能获得的信息有：
①______；②______．
（2）在20℃时将30g的A物质放入100g的水中充分搅拌______（选填“能”或“不能”）形成A的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数是______（精确至0.1%）．

2011年9月12日，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅，一种用于治疗疟疾的药物）而获得拉斯克奖，青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．
（1）C₁₅H₂₂O₅的相对分子质量为______；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______．

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府今后五年的重点工作．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．

家庭装饰材料中含有的有害物质之一是甲醛，它的化学式为CH₂O．甲醛在空气中完全燃烧能产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式________．

近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是

1. A.
   用甲醛浸泡海产
2. B.
   在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
3. C.
   在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐
4. D.
   用聚氯乙烯做食物保鲜膜

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：

加热时间/min	t1	t2	t3	t4
剩余固体/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热到______时刻氯酸钾已经完全反应．
（2）完全反应产生氧气的质量为______．
（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）