海水中有大量可以利用的化学资源.例如氯化镁.氯化钠.溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:(1)贝壳主要成分的化学式是．(2)操作a的名称是 .在实验室中进行此项操作.需要的玻璃仪器——青夏教育精英家教网——

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是．
（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂

Mg+ ．
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，③ ．

实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

（1）A的名称是______；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是______；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：______．

目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______．
（2）测定地下水的酸碱度可用______．（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为______．

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．
（1）    ℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为    ，该溶液是    溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）    m（乙）（填“＞”、“﹦”或“＜”）．

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH    7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且    过量．
（2）方案二：观察    ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为    ．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是    ．
（4）为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是    （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度    次．

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应    ；
（2）一个有沉淀生成的反应    ．
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是    （填离子符号）．
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质    ．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是．

家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）

以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是（）
A．吃进的食物一段时间被消化了
B．人参加课外体育活动时呼吸作用增强
C．水放进冰箱一段时间后结成冰
D．氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质

下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：①NH₃、②N₂、③NO、④Ⅹ、⑤HNO₃．根据这种排列规律，Ⅹ不可能是（）
A．NO₂
B．N₂O
C．N₂O₃
D．NaNO₂

多数花卉在碱性土壤中长势不佳．经测定某花盆土壤的pH为7.6，用A溶液浇灌后，发生中和反应使土壤呈微酸性，花卉长势良好．这说明A溶液的pH（）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．大于7.6

0 88046 88054 88060 88064 88070 88072 88076 88082 88084 88090 88096 88100 88102 88106 88112 88114 88120 88124 88126 88130 88132 88136 88138 88140 88141 88142 88144 88145 88146 88148 88150 88154 88156 88160 88162 88166 88172 88174 88180 88184 88186 88190 88196 88202 88204 88210 88214 88216 88222 88226 88232 88240 211419