下图中“→”表示由某一物质只经一步反应即可制得另一物质，下表的选项中，不符合这一要求的是（ ）
甲乙丙丁戊
ACCOFeH2Cu
BH2O2O2CH4CO2H2O
CMgMgOMg（OH）2MgSO4MgCl2
DNa2CO3CaCO3NaHCO3HClCO2


A．选A
B．选B
C．选C
D．选D
请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式为______
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．
（3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是______、______．
（4）实验室收集二氧化碳时，验满的方法是______．
某化学兴趣小组设计实验测定不同区域地段空气中二氧化碳的相对含量，并进行比较和分析．
[提出问题]不同地段空气中二氧化碳的相对含量是否相同？
[设计实验]
（1）选择测试试剂．原理：二氧化碳能与碱溶液反应
A．用蒸馏水、酚酞试剂、稀氨水配制的测试液，该测试液呈    色．
B．用蒸馏水、酚酞试剂、稀氢氧化钠溶液配制的测试液．
实验：用试管分别取10mL上述测试液，通过玻璃管向测试液中吹气，其中之一的溶液会很快褪色，另一溶液不褪色．不能褪色的测试液是（填编号A或B）    ．
（2）将得到的测试液应    保存在细口瓶中，贴上标签；
（3）测定不同区域地段空气中二氧化碳相对含量的实验方案：①用50mL注射器吸取10mL测试液，在测试地段抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，用力震荡注射器2～3分钟；②然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出；③再重复上述操作若干次，直至注射器内测试液恰好褪色，记下抽气的次数．
[实验记录]
测试地段校园绿苑保持通风的刚下课的教室门窗紧闭的刚下课的教室校园运动场校门外交通主干道边
抽气次数13117125
[得出结论]在校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的区域是    ．
[反思质疑]能否根据实验记录，确定校门外交通主干道环境中二氧化碳含量一定最高？
[交流讨论]校门外交通主干道上有许多机动车辆通行，这是造成抽气次数最少的主要原因．使用汽油或柴油为燃料的机动车辆，排放的尾气中的主要污染物有未燃烧的碳氢化合物、
    、    、含铅化合物和    等．因此，需要进一步通过实验，排除    ．
化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
（1）燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用．从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气和氢气中，首选的燃料是    ．
（2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰?科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质．现有①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋，其中富含蛋白质的是    （填序号）．
（3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是    ．
（4）塑料、合成纤维、    等是重要的有机合成材料，合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但其中废弃塑料也带来了“白色污染”的环境问题，为了避免“白色污染”我们可以做的是    ．
按下列要求写出以下叙述中①～④所涉及反应的化学方程式．
市售紫葡萄的表皮上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防治葡萄霉菌而喷洒的农药波尔多液．①波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合制得；②配制波尔多液时不能用铁制容器．③石灰水可由生石灰与水反应得到；④而生石灰可由煅烧石灰石得到．
（1）化合反应    ；
（2）分解反应    ；
（3）置换反应    ；
（4）复分解反应    ．
每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题．
（1）①水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的    ．
②保持水的化学性质的最小粒子是    ．
（2）2010年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用．所供的饮用水处理步骤如下图所示：
步骤①对应的作用是    （填字母，下同），步骤③对应的作用是    ．
A．杀菌消毒        B．吸附杂质
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由    [气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中    地区的雨水是酸雨．

（4）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是    ，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有    g水被分解．
右图中甲、乙、丙是氧化物，A、B是单质，C是酸，D是碱，E是盐，都是初中化学常见的物质．图中“--”表示两端物质间能发生化学反应，
“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去．已知：A是世界上年产量最多的金属；
B、丙通常是无色无味的气体，丙有剧毒；E的水溶液呈蓝色，且含有不能与Ba2+共存的阴离子；甲是A锈蚀的主要成分，通常为红褐色；乙是黑色粉未．
（1）①人们曾把B叫做“养气”，其化学式为：______；
②写出以下物质的化学式：乙______；D______；
③C与D作用生成______的反应，叫做中和反应．
（2）写出丙→A反应的化学方程式：______ 2Fe+3CO2
碱石灰是实验室中常用的干燥剂．
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气．
②氯化钙溶液呈中性．
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究．
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分．上述五种物质中，属于碱的是______．
样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）______、______．
[实验过程]


试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______．
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是______．
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是______．
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号______．
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式）______，其它成分尚不能确定．
注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果．

（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装入药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为______．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约______mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为______．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到______（选填序号），则说明装置气密性良好．
A．注射器内有液体       B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内液面上升   D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验．他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中两元素的质量比是14：3，问：
ⅰ．C中收集到的液体，质量是______g．
ⅱ．在实验中看到的现象是______．
ⅲ．B中反应的化学方程式是______ 3H2O+3Cu+N2
下列物质敞放在空气中所发生的变化，不属于化学变化的是（ ）
A．碳铵消失
B．盐酸减少
C．烧碱增多
D．铁片增重
 0  87498  87506  87512  87516  87522  87524  87528  87534  87536  87542  87548  87552  87554  87558  87564  87566  87572  87576  87578  87582  87584  87588  87590  87592  87593  87594  87596  87597  87598  87600  87602  87606  87608  87612  87614  87618  87624  87626  87632  87636  87638  87642  87648  87654  87656  87662  87666  87668  87674  87678  87684  87692  211419 

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