现有：①空气；②四氧化三铁；③高锰酸钾；④过氧化氢溶液；⑤臭氧O₃；⑥液态氧；⑦氧化铜CuO；⑧冰水混合物；⑨海水；⑩氯酸钾．
其中，属于混合物的有（填序号，下同），属于纯净物的有，属于化合物的有，属于单质的有，属于氧化物的是．

下列物质充分混合搅拌后，可形成溶液的是（填序号）________．①碘和酒精；②粉笔末和水；③植物油和水；④植物油和食盐．

如图是实验室用高锰酸钾加热热制取氧气的实验装置，
①请写出仪器名称：A、　　B、C、　　D、
②制取氧气实验结束后，拆卸装置的正确顺序是：先，后．
③写出用高锰酸钾制氧气的反应的化学方程式．

玻璃、有机玻璃、玻璃钢、不锈钢四种物质，其中属于金属材料的是，属于属于无机非金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答：
（1）20℃时，B的溶解度是g．
（2）30℃时，A、B、C的溶解度大小关系是．
（3）把接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是（写一种）．
（4）把60℃时C的饱和溶液降温到0℃时，下列说法错误的是（填标号）．
A．溶液中溶质的质量分数不变 B．溶质C的溶解度变小
C．溶液变成不饱和溶液 D．溶液中没有晶体C析出．

下表列出金属铝的部分性质：
硬度密度熔点导电性导热性延展性
较软 2.70g/cm³ 660℃ 优良优良优良
（1）根据所列出金属铝的性质，该金属可用于制造电线，因为它既又．铝可用作制造炊具的材料是因为它有良好的性．
（2）由于它的密度仅为铁的三分之一，其合金可用做飞机机身的材料，要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在方面与它的纯金属相比较要有明显提高．
（3）要证明金属铝的活动性比锌强，则它应可以与溶液反应，反应方程式是．
（4）铝耐腐蚀的原因__（用化学方程式表示）

供热公司以甲烷为燃料，每节约24吨甲烷，则减少排放二氧化碳多少吨？

大理石粉末样品中可能混有少量锌粉．某学生为进行有关物质的还原性实验，设计如图1．

图1装置中，乙内放有黑色粉末a，丙内放有黑色粉末b（a和b是两种不同的纯净物）．实验进行后，发现丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色．由此回答（见图2）：
（1）（A）是气体干燥器，（B）中的NaHC0₃溶液是用来吸收甲中逸出的氯化氢酸雾．把（A）、（B）这两个装置正确地选入图1的1、2中，（A）、（B）两个装置上的四个接口（A₁、A₂、B₁、B₂）的正确连接顺序是：甲→→→→→乙．
（2）样品中是否含有锌粉？理由是：．
（3）写出乙装置内发生反应的化学方程式．丙中黑色粉末b的化学式是．
（4）为了检验从装置丁出来的其中一种气体的性质，位置3上应选用装置（从（C）、（D）、（E）中选出，用代号填入），这种被检验性质的气体化学式是．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧，
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，
（3）铜丝插入硝酸银溶液，
（4）过氧化钠（化学式为Na₂O₂）与水反应生成氢氧化钠和氧气，．

已知溴元素的元素符号为Br，图模为溴原子结构示意图，问：
（1）X的值为．

（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素（见图模）的化学性相似（填序号）．

（3）溴化氢的化学式为
（4）溴化氢的水溶液与盐酸性质类似是一种较强的酸．写出其分别与氢氧化钠溶液、铁锈主要成分（Fe₂O₃）发生反应的化学方程式：；__．

0 8654 8662 8668 8672 8678 8680 8684 8690 8692 8698 8704 8708 8710 8714 8720 8722 8728 8732 8734 8738 8740 8744 8746 8748 8749 8750 8752 8753 8754 8756 8758 8762 8764 8768 8770 8774 8780 8782 8788 8792 8794 8798 8804 8810 8812 8818 8822 8824 8830 8834 8840 8848 211419