下列说法中正确的是( )A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3.产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸B．可用适量的硝酸钡溶液.除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠.得到纯净的氯化钠C．要除去铜粉中混有的少量——青夏教育精英家教网——

下列说法中正确的是（）
A．向某溶液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应

按要求用相应的化学符号填空．
（1）酒精______；
（2）两个氢离子______；
（3）地壳中含量最多的元素______；
（4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价______．

有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）₂，Ba（OH）₂的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

温度/℃			40	80
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.187	0.141	0.094
溶解度/g	Ba（OH）₂	1.67	8.22	101.4

根据以上信息回答下列问题．
（1）图中，表示Ca（OH）₂溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）．
（2）如果要将Ca（OH）₂的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是______（只举一种）
（3）现有常温时含Ca（OH）₂，Ba（OH）₂两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）₂溶液，采取的物理方法为______．

下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．

3 Li 锂	4 Be 铍	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 钠	12 镁 Mg	13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩

（1）硫元素的原子的核外电子数为______．
（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是______（填字母序号）．
（3）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图

，该离子的符号是______．

燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害．
（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染．为研究影响物质燃烧的因素，现设计如图所示实验：
将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞．将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光．该实验说明燃烧的剧烈程度与______有关．
燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如______（举一日常生活实例）
（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是______，小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是______．

根据实验装置图回答问题．

（1）装置Ⅰ在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料．高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料．炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）反应的化学方程式为    ．
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是    ．
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！
下面几种做法中，可有效保护金属资源的是    填字母）．
a．回收利用废旧金属制品
b．任意开采铁矿石
c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d．寻找、开发金属的代用品．

现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
（1）实验一

操作步骤	实验现象	结论
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解	溶液呈无色	______
②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液	石蕊试液变了蓝色	溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“=”
③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸	无明显现象	甲中一定含有______（填化学式，下同），一定不含______，可能含有______．

（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）

根据以上实验推断，乙物质为______（填写化学式），使用该物质时应注意______．

某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的溶液的质量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的质量/g			0.80	1.78	5.35	5.35

（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是______（写化学式）．
（2）选择合理的数据，计算100g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种．结果精确到0.01g）．
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56．

下列变化属于化学变化的是（）
A．粮食酿酒
B．灯泡发光
C．干冰升华
D．冰块融化

0 87412 87420 87426 87430 87436 87438 87442 87448 87450 87456 87462 87466 87468 87472 87478 87480 87486 87490 87492 87496 87498 87502 87504 87506 87507 87508 87510 87511 87512 87514 87516 87520 87522 87526 87528 87532 87538 87540 87546 87550 87552 87556 87562 87568 87570 87576 87580 87582 87588 87592 87598 87606 211419