下表是市场上销售的某加碘食盐包装袋上的部分文字说明．氯化钠＞98.0%碘酸钾(KIO3)20-40mg/kg请根据表中提供的信息回答下列问题:(1)碘以形式存在于食盐中,(2)碘酸钾中碘元素的化——青夏教育精英家教网——

下表是市场上销售的某加碘食盐包装袋上的部分文字说明（I为碘的元素符号）．

氯化钠（NaCl）	＞98.0%（以NaCl计）
碘酸钾（KIO₃）	20～40mg/kg（以碘计）

请根据表中提供的信息回答下列问题：
（1）碘以    （填“单质”或“化合物”）形式存在于食盐中；
（2）碘酸钾中碘元素的化合价是    价；
（3）该加碘食盐属于    （填“混合物”或“纯净物”）．

对知识的“类比类推”是学习化学的一种常用方法．通过学习我们知道了下列四个化学反应：
①C+O₂

CO₂；②2CO+O₂

2CO₂；
③CH₄+2O₂

2H₂O+CO₂；④C₂H₅OH+3O₂

3H₂O+2CO₂
（1）通过分析，我们发现①和②都属于______反应（填基本反应类型）．
（2）通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是①______，②______，③______．
（3）化学反应2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑与上述四个反应也有相似之处，你认为相似之处是______．

“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过．请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．

入口→ …→出口．

化学知识谜语化，可以增加学习化学的乐趣和增强记忆．现在请你将下列谜语的谜底填在横线上（本小题2分，写对1个得1分，写对2～4个得2分，写对5个多奖2分，但最后总分不超过100分）．
（1）说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见，摸不着，越往高处越稀少．（打一物质名称）    ．
（2）组成个半圆，点燃冒蓝火；    杀人不见血，追捕无踪影，（打一物质名称）    ．
（3）此人生来脾气燥，只要喝水必高烧；若是你来碰着他，必定把你来烧焦．（打一溶液名称）    ．
（4）是金没有金，状态它特别；落地成珍珠，温度计里常有它．（打一物质名称）    ．
（5）端着金碗的乞讨者．（打一元素名称）    ．

化学，在有些人的心目中，就是中毒、腐蚀、污染等，其实这是对化学的一种误解，许多化学研究成果的推广使用，极大地提高了我们的生活水平．现在请你从吃、穿、住三个方面各举一个化学造福人类的例子．
吃：    ；
穿：    ；
住：    ．

实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解．请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．涉及到的操作的正确顺序是 ______（填序号）．
（2）配制上述溶液需要水的体积是 ______mL（水的密度是l g/cm³）．需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 ______实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 ______mL的量筒．
（3）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 ______（填序号）．

在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂硫杆菌═CuSO₄；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起______作用．
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O₂高温2CuO+2x则x的化学式是______．
（3）写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：______．
（4）上述两个方案中，哪个更合理？______，理由是（最少写出两点）______．

大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的．经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎．那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气．
（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明（要求写出操作步骤和实验现象）______
（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明（要求写出操作步骤和实验现象）______
（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是（写出两点）：①______，②______．
（4）根据（3）中要求，你认为______（填“大明”或“小明”）的猜想正确．

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是______．
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图所示）．
请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
	假设1成立
	假设2成立
	假设3成立

（3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是______ 2Fe+3CO₂

广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解 ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量） ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃

CaO+CO₂↑
100 56
x 6.04g

x=lO．78g
CaCO₃%=

×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______，正确的计算结果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的______（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

0 87206 87214 87220 87224 87230 87232 87236 87242 87244 87250 87256 87260 87262 87266 87272 87274 87280 87284 87286 87290 87292 87296 87298 87300 87301 87302 87304 87305 87306 87308 87310 87314 87316 87320 87322 87326 87332 87334 87340 87344 87346 87350 87356 87362 87364 87370 87374 87376 87382 87386 87392 87400 211419