已知碳在氧气中不完全燃烧可生成一氧化碳和二氧化碳，反应表示为：，若72g碳不完全燃烧生成了56g一氧化碳和一定质量的二氧化碳，

请你通过计算写出符合该实验事实的化学反应方程式（要配平）：________．

某金属氧化物X，它能按照图反应：

（1）若D为白色沉淀且相对分子质量为58，则X为______；若G中有大量Cl^-，则X和A反应的化学方程式为______．
（2）若D为红褐色沉淀，则X为______；若F是硝酸银，则A为______．

从100g 10%的食盐溶液中取出50g，则剩余食盐溶液中溶质的质量分数为

1. A.
   5%
2. B.
   20%
3. C.
   50%
4. D.
   10%

用电解水的方法制取96g氧气，需要消耗水的质量是多少？

铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．

（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与______有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是______
A．用氢氧化钠溶液浸泡      B．用稀盐酸浸泡      C．用砂纸打磨       D．用厕所清洁剂（pH=1）洗
（3）请你列举一种防止铁生锈的措施______．
（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：
①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是______．
②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是______．
③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为______．
（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是______，?步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是______，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是______
A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7   
B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生
C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．

现有氧气、二氧化碳、氮气、一氧化碳，用化学式填写下列空格：
使澄清石灰水变混浊的是________，空气中含量最多的气体是________，使带火星的木条复燃的是________，有毒的是________．

如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：______（用a、b、c填写）；
（2）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（用a、b、c填写）．

如表所述各实验过程中某些物质的质量变化情况，其中不正确的是

①	②	③	④
向一定量铁粉中滴加稀盐酸	向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉	加热一定量高锰酸钾固体	向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

1. A.
   ③
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①②④

市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：CO（NH₂）₂]若含量在96%以上为达标一级产品．请回答：
（1）尿素的相对分子质量是______；其中氢和氧元素质量比为______，氮元素的质量分数为______．（保留一位小数）
（2）经测定该化肥的氮元素质量分数为45%，请计算确定是否达到一级品标准．
（3）某农民向田里使用50千克的这种化肥，如果改用NH₄NO₃需要购买多少千克才能有相同量的氮元素（保留一位小数）

判断下列现象是物理变化还是化学变化
①食物腐烂________　②镁条燃烧________　③钢铁生锈________
④沙里淘金________⑤气球爆炸________　 ⑥糯米酿成酒________
⑦人的呼吸作用________　　　⑧蔗糖溶解在水中________．