实验小组设计了分离NaCl和CaCl₂两种体的实验方案

据此回答问题：
（1）写出沉淀B的化学式______，试剂甲的名称______
（2）滤液中含有溶质______（写化学式），在滤液中加入一种适量的试剂______（填名称），蒸发后可得到较纯净的NaCl固体 （写出有关化学反应方程式）：______．

用符号表示：（1）氮气______；（2）负二价的硫元素______；（3）三个亚铁离子______．

如图是甲、乙两种固态物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

1. A.
   甲的溶解度小于乙的溶解度
2. B.
   t₂℃时，50 g的水最多能溶解20 g的甲物质
3. C.
   要把接近饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用降温的方法
4. D.
   将乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，溶质的质量分数不变

下表给出了化合物X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含60gX和10gY，采用降温结晶法提纯X时，得到 X晶体最多的溶剂是

溶剂	10°C时的溶解度		80°C时的溶解度
	化合物X	化合物Y	化合物X	化合物Y
A	5	2	70	50
B	14	18	70	70
C	10	14	80	65
D	10	4	85	75

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氢气的燃烧值为142800千焦/千克，现把2.7克铝块投入足量的硫酸溶液中充分反应，使产生的氢气完全燃烧且完全被0.2千克20℃的水吸收，则能使水温升高到________℃．

用含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应）的铁10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，滤去杂质，溶液的质量为58.1g．则此铁的纯度是

1. A.
   28%
2. B.
   56%
3. C.
   84%
4. D.
   无法确定

在过氧化氢分解的过程中，发生变化的微粒是________，保持不变的微粒是________和________，生成的新微粒是________和________，该实验说明了在化学变化中________可分，而________不能再分．

请用化学符号表示或写出化学符号的意思．
①天然气的主要成分 ________；　　　　 ②三个铁离子 ________
③地壳中含量最多的金属元素 ________； ④2H ________．

将240克15%的硝酸钾溶液蒸发掉150克水，然后冷却到原来的温度，结果析出22.5克硝酸钾晶体．试计算：
（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数；
（2）该温度下，硝酸钾的溶解度．

实验室有两瓶标签损坏的白色固体，其中一瓶是硝酸钾，一瓶是硝酸钠．老师请同学帮忙鉴别，小华同学在接受了这一任务之后，立即查阅资料，获得了如下溶解度数据（单位为g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃	100℃
S（KNO3）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0	138	169	202	246
S（NaNO3）	73	80	88	96	104	114	124		148		182

（1）根据查得的数据，小华绘制了溶解度曲线，从中寻找鉴别两种物质的方法．以下是硝酸钠的溶解度曲线图，请在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线．

（2）根据溶解度曲线小华设计了实验，可能无法用该方法鉴别这两种物质的温度范围在______．
A．5～10℃B．30～50℃C．60～80℃D．90～95℃