某氢化物是汽车的清洁燃料，常温常压下是气态，在微微加压时变为液体，可储存在钢瓶中，为汽车供油．
（1）根据表中的几种碳氢化合物的沸点判断，最适合做汽车清洁燃料的物质是______，这种燃料在汽化时会从周围______（选“吸收”、“放出”）热量．
（2）该物质在汽缸内燃烧所需要的条件是______、______，充分燃烧后的产物是______．
| CH4 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 | |
| 沸点/℃ | -164 | -89 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
（2）该物质在汽缸内燃烧所需要的条件是______、______，充分燃烧后的产物是______．
某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况．
实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式______．
（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
（3）根据实验①和③得到的结论是______．
实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式______．
（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
| 实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 盐酸浓度 |
| 1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响． | ① | 25?C | 铝片 | 10% |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成．
推测1______；
推测2______；
推测3______．
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液]（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）
0 86503 86511 86517 86521 86527 86529 86533 86539 86541 86547 86553 86557 86559 86563 86569 86571 86577 86581 86583 86587 86589 86593 86595 86597 86598 86599 86601 86602 86603 86605 86607 86611 86613 86617 86619 86623 86629 86631 86637 86641 86643 86647 86653 86659 86661 86667 86671 86673 86679 86683 86689 86697 211419
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成．
推测1______；
推测2______；
推测3______．
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液]（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）
| 实验操作 | 预期现象和结论 | 反应方程式 | |
| 步骤一 | 取①中溶液少量于试管中，滴加过量______ | 现象：______， 说明______存在． | ______ |
| 步骤二 | 静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入______溶液 | 现象：______，说明原粉末中无______，所以该粉末组成为______． | 无 |