研究物质的变化时可使用具有放射性的18O (这种氧原子核内有8个质子和10个中子)作为“示踪原子．科学家希尔和尼尔研究证明.光合作用的通式应更合理地表达为:6CO2+12H218OC6H12O6+6——青夏教育精英家教网——

研究物质的变化时可使用具有放射性的¹⁸O （这种氧原子核内有8个质子和10个中子）作为“示踪原子”．科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO₂+12H₂¹⁸O

C₆H₁₂O₆+6H₂O+6¹⁸O₂．在光照充分的环境里，将一种植物--黑藻放入含有“示踪原子”¹⁸O的水中一段时间后寻找“示踪原子”¹⁸O，最有可能（）
A．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现¹⁸O
B．在植物体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中发现¹⁸O
C．在植物体周围的空气中发现¹⁸O
D．无法确定¹⁸O在什么地方出现

要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），甲：NaCl （NaHCO₃）；乙：NaOH （Na₂CO₃）；丙：CaCO₃ （Na₂CO₃）；丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）
A．甲-①，乙-④
B．乙-④，丙-①
C．丙-③，丁-②
D．甲-③，丁-②

用数字或元素符号表示下列物质：
（1）2个汞原子，3个水分子，硫酸铝；
（2）硝酸钙在水中解离出的离子是．

对化学知识的归纳、整理和应用，是学习化学的重要方法．
（1）根据下图①的表示方法，把满足②③的条件，填在相应的方框内．

（2）试将下列三个反应进行归纳比较，并回答下列问题：
2H₂+O₂

2H₂O 2CO+O₂

2CO₂3Fe+2O₂

Fe₃O₄
①其中一个反应与另外两个反应的一个不同点是______，
②CaCO₃

CaO+CO₂↑与上述三个反应的相似之处是______．
（3）科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀，它们的共同点是______．
（4）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，他能与水和二氧化碳（看成碳酸）发生复分解反应，则该反应的化学方程式为______．

根据表中内容回答下列问题．

质温度度溶解物/g/℃		20	40	60	80
KNO₃	13.3	32.0	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）₂	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图1所示，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液有下列所示的方法，可采取的有    ．（填序号）．
①将溶液倒出一部分；②向烧杯中加入硝酸铵；③向烧杯中加入氢氧化钠固体；④向试管中加入水；⑤向烧杯中加入生石灰
（3）取KNO₃、NaCl两种固体各18g分别放入20℃时的50g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是    ，其溶液中溶质的质量分数为    （计算结果精确到 0.1%）．

回答下列问题．
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的    （填序号）．①延展性；②导电性；③导热性；④熔沸点高；⑤耐腐蚀性
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为    ．目前世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于钢铁年产量的20%～40%．防止钢铁锈蚀的措施是    （填一种）．
（3）对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下：①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO₄溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的剧烈程度比Z明显的多．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是    ．

按要求写出下列反应的化学方程式并回答问题：
（1）氯酸钾和二氧化锰混合共热：______△2KCl+3O₂↑

目前全球正面临着能源、环境、水资源、粮食等方面的危机．
（1）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、______ 等化石燃料．因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发太阳能、地热能、______等新能源．
（2）化石燃料的使用，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响．
如：煤燃烧时会排放出SO₂、NO₂等污染物．SO₂、NO₂均属于______ （选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）．经常用烧碱溶液来吸收掉SO₂，写出该反应的化学方程式______．
（3）随着工业、农业的发展，自然水系受到严重的污染，目前全球约

的人口无法获得安全饮用水．安全饮用水是经过净化而符合饮用标准的水．如图所示的简易净化水的装置中，小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______．在实验室常常用______方法可以将自来水净化为蒸馏水．
（4）随着水资源的减少，粮食产量将会受到严重影响．粮食中的主要成分为淀粉，淀粉属于______（选填“蛋白质”、“维生素”、“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源．
（5）针对全球面临的危机，下列作法中，合理可行的是______ （填写序号）．
①面对水资源的缺乏，倡导人类少喝水；②让塑料制品远离我们的生活，来解决“白色污染”；③面对金属矿物的储量有限不可再生，应努力寻找金属的代用品；④面对全球能源危机，倡导开发新能源，禁止开发和使用化石燃料．

请根据下列装置图来回答问题：

（1）用B、C作气体发生装置，可制取多种气体，写出制取其中一种气体的化学方程式______；与B相比，C的优点是______．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂，需要在装置A的试管口放一团棉花，其作用______；可用E装置来收集O₂，这是利用了O₂______的性质．
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气待氯酸钾完全分解后，欲将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．现有以下实验步骤：①蒸发结晶和干燥②计算 ③过滤 ④称量 ⑤溶解．
正确的操作顺序是______（填标号）．

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．（已知CaCO₃

CaO+CO₂↑）

请回答：
（1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是______，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是______．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的______溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的______．

0 86177 86185 86191 86195 86201 86203 86207 86213 86215 86221 86227 86231 86233 86237 86243 86245 86251 86255 86257 86261 86263 86267 86269 86271 86272 86273 86275 86276 86277 86279 86281 86285 86287 86291 86293 86297 86303 86305 86311 86315 86317 86321 86327 86333 86335 86341 86345 86347 86353 86357 86363 86371 211419