某化学小组同学.用如图所示实验探究质量守恒定律．(1)充分反应冷却后.天平不能平衡的是．(2)C实验反应的化学方程式为．(3)由上述实验可知.在化学反应前后.一定不变的是．①原子种类 ——青夏教育精英家教网——

某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是    （填写字母序号）．
（2）C实验反应的化学方程式为    ．
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是    （填数字序号）．
①原子种类          ②原子数目          ③分子种类
④分子数目          ⑤元素种类          ⑥物质质量
（4）根据以上实验探究，该同学得知，若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有    ．

（5）由以上探究该同学还清楚了，若将过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，放出能使带火星木条复燃气体，同时生成一种能使酚酞变红的常见物质．则其反应的化学方程式可以写成：．

右图所示为A、B、C、D、E几种物质间的转化关系：
（1）如果B、C是常见的碱，A、D是常见的盐，E是一种常见的无色无味的气体．则：
①物质的化学式：E    ；
②A与C反应的化学方程式：    ；
该反应的基本类型属于    ；
（2）如果B、C是固体单质，A、D是氧化物，E是一种常见的无色无味的气体，且A中含有血红蛋白组成不可缺少的元素．则：
①物质的名称：A    ；
②A与C的氧化物反应的化学方程式：    ．

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② ．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置是（填装置代号）．
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（2KClO₃

2KCl+3O₂↑）
应选用的装置是（填装置代号）．欲从完全分解后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是：溶解、、洗涤、烘干．
（4）若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是：．

李明在学习了碱溶液的化学性质后，做了如下实验：
在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中，分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH溶液，充分振荡，发生了下图所示现象．

（1）甲瓶中发生反应的化学方程式为：    ；
（2）甲、乙瓶中实验现象的不同之处是    ；
（3）实验中若发现有矿泉水瓶无变瘪现象，则可能的原因是    ；
（4）李明受上述实验启发，设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集较为纯净一氧化碳的装置（下图）．根据李明所设计的实验目的，要求：
广口瓶②中所加入的试剂应是：    ；
广口瓶①中所加入的试剂的量应为：    （选填：

瓶、半瓶、满瓶、任意量）．

某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后，发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍．对草酸产生了浓厚的兴趣．教师告诉同学们草酸的化学式为H₂C₂O₄，受热分解．同学们对草酸受热分解进行探究：
（1）提出问题：草酸受热分解的产物会是什么呢？
（2）查阅资料：①草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化；
②无水硫酸铜为白色固体，易吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水或作干燥剂；
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物，是常用的干燥剂，暴露在空气里，其氧化钙易与水反应，化学方程式为．而氢氧化钠易与二氧化碳反应，化学方程式为．
（3）猜想与假设：
第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；
第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O．
（4）实验装置的设计及实验：
甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ．并分别用各自的装置进行了实验．

（5）实验记录：
甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
乙同学实验观察到紫石蕊试液变红，无水硫酸铜由白色变成蓝色，且生成的气体通过氢氧化钠溶液后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
（6）结论：第2种猜想符合草酸分解实际，草酸受热分解的化学反应方程式为：    ．
（7）反思与评价：实验之后，甲、乙同学相互交流各自的设计，并找到了不足．
A．在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置    （填Ⅰ或Ⅱ）．
B．在检验分解产物是否存在水的设计上，有漏洞的是装置    （填Ⅰ或Ⅱ）．
C．在检验分解产物是否存在氢气的问题上，二者认为均被忽视了，但同时认为只要使用上
述装置    就可顺利完成实验证明，其操作方法是    ．

实验室需用高锰酸钾制取3.2g氧气，写出反应的方程式并计算需高锰酸钾的质量是多少克？

石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

实验步骤	①将适量盐酸加入烧杯中并称重	②称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	③待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算（结果保留一位小数）：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）
（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是（石灰石样品中的杂质不含钙）．
计算过程：

下列变化中，属于物理变化的是（）
A．光合作用
B．煤的燃烧
C．冰雪融化
D．菜刀生锈

生活中的下列物质，属于纯净物的是（）
A．铁锅
B．医用酒精
C．蒸馏水
D．牛奶

食物中的主要营养素：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水，其中属于有机物的是（）
A．①②④⑥
B．①②③④
C．①③④
D．⑤⑥

0 86095 86103 86109 86113 86119 86121 86125 86131 86133 86139 86145 86149 86151 86155 86161 86163 86169 86173 86175 86179 86181 86185 86187 86189 86190 86191 86193 86194 86195 86197 86199 86203 86205 86209 86211 86215 86221 86223 86229 86233 86235 86239 86245 86251 86253 86259 86263 86265 86271 86275 86281 86289 211419