一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的
NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为；
（2）A和B的相对分子质量之差为；
（3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．__．

下面是五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子中表示同种元素的是（填序号）
（2）图中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是．（填序号）
（3）化学性质比较稳定的是，在化学反应中容易失去电子的是；容易得到电子的是__．（填序号）

自然科学教材中有如下的描述：“燃烧匙里放少量硫粉，加热，直至燃烧，可观察到微弱的淡蓝色火焰．然后，把这一燃烧匙插入盛满氧气的集气瓶里，可观察到硫在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”．根据这段描述可知，这个化学反应的剧烈程度跟________有关．

请你根据澄清的石灰水和浓硫酸的性质，完成下面实验：将H₂、N₂、CO和CO₂组成的混合气体，依次通过灼热的氧化铜、、，最后得到干燥的N₂．

实验室中有些药品需密封保存，某同学将其原因归纳为下列两种情况：
①药品能吸收空气中的水蒸气； ②药品能与空气中的某些成分发生化学反应．
试回答下列问题：
（1）写出一个符合情况 ②的化学方程式；
（2）该同学的归纳并不完整，请你再补充一种情况．

从C、H、O、Cl、Na、Ca 六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质（写化学式）：
①汽水中所含的酸；
②炉具清洁剂中含有的物质．
③微溶于水的碱；
④可用于金属表面除锈的物质．

选取适当的物质，把其名称填入横线上．
可充入食品包装袋中防腐的物质是；农业上可作复合肥料的物质是．

探究1：物质的回收和利用
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜 $数学公式$ 样品过滤→洗涤→干燥

方案二：铜 $数学公式$ 样品过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是：．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式：．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来）．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
实验方法实验现象实验结论

原溶液是澄清石灰水
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是（写离子符号）．废液中一定不含有的溶质是（写化学式）．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl₂溶液，
②加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的和过量的BaCl₂．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至为止，其目的是除去；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：__．

废金属的危害①②．
回收利用废金属的优点有、．

观察．比较与归纳是学习化学的重要方法．对一下三个化学方程式：
2Mg+O₂ $数学公式$ 2MgO；2H₂+O₂ $数学公式$ 2H₂O； 2CO+O₂ $数学公式$ 2CO₂通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点
（1）；（2）．

0 8514 8522 8528 8532 8538 8540 8544 8550 8552 8558 8564 8568 8570 8574 8580 8582 8588 8592 8594 8598 8600 8604 8606 8608 8609 8610 8612 8613 8614 8616 8618 8622 8624 8628 8630 8634 8640 8642 8648 8652 8654 8658 8664 8670 8672 8678 8682 8684 8690 8694 8700 8708 211419