下列实验操作正确的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网—

下列实验操作正确的是（）
A．

B．

C．

D．

家庭常用的几种洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是（）

物质	厕所清洁剂	洗发液	肥皂水	厨房清洁剂
pH	1.0	7.6	10.5	12.4

A．厕所清洁剂
B．洗发液
C．肥皂水
D．厨房清洁剂

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（）

A．30℃时，将60g乙物质加入100g水中能得到160g溶液
B．10℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量一定相等
C．10℃时，甲物质的饱和溶液升温至20℃时，变为不饱和溶液
D．当甲物质中含有少量的乙物质时，用蒸发结晶法提纯甲物质

被霉菌污染的粮食易产生黄曲霉素（C₁₇H₁₂O₆）．下列说法中错误的是（）
A．黄曲霉素是一种有机物
B．黄曲霉素中碳元素的质量分数=

×100%=65.4%
C．黄曲霉素分子中碳、氢、氧原子的个数比为17：12：6
D．黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16

福州是历史文化名城，素有“海滨邹鲁”之称．
三坊七巷是福州作为国家历史文化名城的标志性的文化遗产，是中国十大历史文化名街之一．
（1）白墙青瓦，明朗素雅．高低错落的马头墙体现出三坊七巷别具一格的建筑风格．
①马头墙又叫封火墙，在邻家发生火灾时，它所起的作用是    ．（填标号）
A．降低可燃物的着火点    B．隔绝空气    C．隔离可燃物
②马头墙的墙面用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）粉刷，可使墙面坚硬洁白，该变化可用化学方程式表示为    ．
（2）三坊七巷中的肉燕是福州著名的风味小吃．
表2是肉燕的配料表．其中属于糖类的是    ，富含蛋白质的是    ．
（3）三坊七巷内有不少茶馆，午后休憩的人们喜欢在这里泡上一壶茉莉花茶，细细品味．
①“闻香”是品茶的一道环节．从微观角度分析，闻到茶香的原因是    ．（写一点）
②茶多酚是形成茶叶色香味的主要成分之一．它是一种白色粉末，易溶于水，易氧化，略有吸水性．以上叙述中属于茶多酚物理性质的是    ．（写一点）
③泡茶用水宜用软水．硬水、软水可用    进行检验．
（4）林则徐是三坊七巷中涌现出的名人之一．在虎门销烟中，他运用“海水浸化法”销毁鸦片：将鸦片浸入海水中，再投入生石灰，使海水沸腾，鸦片溶解．生石灰与水反应的化学方程式为    ．
（5）安泰河流经三坊七巷，沿河文化古迹众多．福州市政府通过截污清淤、引水补水等方法改善了安泰河的水质．
①在污水处理时，可用    （填操作方法）法除去水中的不溶性杂质：    （填物质名称）吸附水中的异味．
②作为文明城市的市民，请写出一条保护安泰河的建议    ．

用五个圆分别表示A（碳酸钠溶液）、B（稀硫酸）、C（氧化铁）、D（稀盐酸）、E（氢氧化钡溶液）五种物质（两圆相切表示两种物质可以发生反应），如图所示．请回答下列问题：
（1）将C、D、E三种物质名称或化学式填入图中的三个圆中．
（2）写出A物质与B物质反应的现象    ．
（3）写出图中能发生反应且有白色沉淀生成的化学方程式    ．
（4）图3中的稀硫酸与各物质间的反应，可以总结出的酸的通性有：
①酸+盐→新盐+新酸
②    ．
③    ．

某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．
（1）同学们将大小相同的三种金属分别放人等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：

（2）兴趣小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO₄、CusO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为    （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是    ．
②图中“金属混合物”的成分是    ．
③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是    ．其中发生反应的化学方程式为    ．

实验室制取气体的装置如图4所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①______；②______．
（2）若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式是______，应选用的气体发生装置是______ （填标号，下同），收集装置是______，检验CO₂是否已经集满的方法是______．该套组合装置还可用于制取收集的另一种气体是______ （填物质名称），制取该气体的化学方程式是______ 2H₂O+O₂↑

为了测定铜锌合金粉末中铜的质量分数，某兴趣小组的同学设计了不同的方案进行实验：

甲同学的实验方案
①按图1组装好装置，并称得装置的质量为a g．
②取下锥形瓶上的橡皮塞，向锥形瓶中加入b g铜锌合金粉末，再加入足量的稀盐酸，立即塞紧橡皮塞．
③待充分反应后，称得装置和装置中物质的总质量为c g．
④计算铜锌合金中铜的质量分数．
乙同学的实验方案
①按图2组装好装置．
②取下烧瓶上的橡皮塞，向锥形瓶中加入1.0g铜锌合金粉末，塞紧橡皮塞．
③通过分液漏斗向烧瓶中加入10.0mL稀硫酸（足量），立即关闭分液漏斗活塞．
④待充分反应后，测得进入量筒的水的体积为122.0mL．
⑤计算铜锌合金中铜的质量分数．
回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生的反应属于______ （填基本反应类型）．图1装置中碱石灰的作用是______．
（2）甲同学若要计算出样品中铜的质量分数，还需要测得的数据是______．（填标号）
A．碱石灰的质量 B．加入的稀盐酸的质量 C．稀盐酸中溶质的质量分数
（3）在甲同学实验后，丙同学过滤锥形瓶中的物质，洗涤、干燥滤渣，称得滤渣质量为d g．
丙同学测得铜锌合金中铜的质量分数为______．
（4）为减少实验误差，在乙同学的实验步骤①和②之间还需要增加的实验操作是--，这样能保证实验称量结果的准确性．已知该温度下氢气的密度为0.09g/L，则乙同学测得的铜锌合金中铜的质量分数为______．

为了测定某品牌的氯化钠注射液中氯化钠的质量分数，某化学兴趣小组同学取该氯化钠注射液100mL（密度为1.0g/cm³）于烧杯中，然后滴入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤沉淀，经洗涤：干燥，称得沉淀质量为2.21g．请计算该品牌氯化钠注射液中溶质的质量分数．（化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）

0 85909 85917 85923 85927 85933 85935 85939 85945 85947 85953 85959 85963 85965 85969 85975 85977 85983 85987 85989 85993 85995 85999 86001 86003 86004 86005 86007 86008 86009 86011 86013 86017 86019 86023 86025 86029 86035 86037 86043 86047 86049 86053 86059 86065 86067 86073 86077 86079 86085 86089 86095 86103 211419

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