工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的．某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物.查阅了大量资料并设计了一系列实验．查阅到的信息:(1)氨气是一种无色.有刺激性气味的气体.不易燃.密度比空气小.极——青夏教育精英家教网——

工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的．某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验．
查阅到的信息：
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H2O 2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O
某小组设计了如下实验装置并进行实验

试回答：
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：    ；
（2）装置B所起的作用是    ；
（3）装置C中可观察到的实验现象是    ；
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？    ．

科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）[提出问题]小华同学在滴加FeCl₃溶液时，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl₃溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[设计与实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	______	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（4）[讨论与反思]
已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你认为最不可能的是那一种猜想______，理由是______
小华同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCI，然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象	______
向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，然后把带火星的木条伸入试管中．	______	______

（1）某化学活动小组对实验室制取气体的发生装置进行探究．下图是改进后的实验装置图：

（ⅰ）检查装置（Ⅱ）气密性的方法是______；
（ⅱ）小松同学选用装置（Ⅱ）来制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体、②块状大理石、③稀盐酸、④稀硫酸，他应选用的试剂是______．（填番号）
（ⅲ）装置（Ⅲ）橡皮管的作用是______．
（2）水蒸气通过炽热的焦炭所产生的一氧化碳和氢气的混合气体叫水煤气．所制取的水煤气还含有二氧化碳和水蒸气．请选用如下装置设计实验，确认水煤气中含有氢气和一氧化碳．

（ⅰ）水煤气通过实验的正确连接顺序是______（用字母表示）；
（ⅱ）描述能确认水煤气中含有H₂的现象：______；含有CO的现象：______．
（ⅲ）该实验尾气的处理方法是______．

小明同学为探究“Na₂CO₃与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：

试剂1	试剂2	混合前温度/℃	混合后温度/℃
35毫升稀盐酸	25毫升Na₂CO₃溶液	20.0	第1次	24.2
			第2次	24.0
			第3次	24.4

请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式：______．
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是______；
（3）由上表数据可知：Na₂CO₃溶液与稀盐酸的反应是______ （选填：“放热”或“吸热”）反应．能否由此进一步推知Na₂CO₃固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应，请说明理由：______?

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：1、碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
2、2NaHCO₃

Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
3、图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（1）E中的药品为______，E的作用是______．
C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是______
______，F的作用是______，G的作用是______．
（2）实验步骤②与③能否颠倒______（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是______
（3）据右表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=______．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO₂和H₂O，已知产物的总质量为49.6g，其中有水25.2g．
求：
（1）参加反应的甲烷为多少克？
（2）生成CO、CO₂各多少克？
（3）写出上述变化的化学方程式．

2011年“六?五”世界环境日中国主题是“共建生态文明，共享绿色未来”．下列做法不符合该主题的是（）
A．大量使用乙醇、沼气等可再生能源
B．垃圾分类回收处理再利用
C．用集体供暖取代家庭燃煤取暖
D．将废弃塑料集中到野外焚烧

下列变化一定属于化学变化的是（）
A．粮食酿成酒
B．气球爆炸
C．用活性炭吸附有毒气体
D．湿衣服晾干

关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属
D．可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体

下列说法不正确的是（）
A．常温下，氧气与所有金属都能反应
B．棉花属于天然有机高分子材料
C．结晶水合物属于纯净物
D．中和反应一定有盐和水生成

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