下列物质在水溶液中能大量共存的是( )A．HCl.Ca(OH)2.NaNO3B．NaCl.K2CO3.H2SO4C．HCl.BaCl2.CuSO4D．KNO3.NaOH.Na2CO3——青夏教育精英家教网——

下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）₂、NaNO₃
B．NaCl、K₂CO₃、H₂SO₄
C．HCl、BaCl₂、CuSO₄
D．KNO₃、NaOH、Na₂CO₃

下列做法或说法中不合理的是（）
A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用
D．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO₄（稀）=ZSO₄+H₂↑；③X+2YNO₃=2Y+X（NO₃）₂，这三种金属的活动性顺序正确的是（）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞X＞Y
C．Y＞Z＞X
D．Z＞Y＞X

下列由事实得出的结论正确的是（）

编号	事实	结论
A	某气体不能使带火星木条复燃	该气体一定不含氧气
B	某物质可以导电	该物质一定是金属单质
C	某元素原子的质子数为6	该原子核外电子数也一定为6
D	某物质完全燃烧，生成物只有CO₂和H₂O	该物质一定由C、H、O三种元素组成

A．A
B．B
C．C
D．D

下列图象与对应的叙述相符合的是（）
A．

等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．

向H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．

向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．

化学反应中，原子总数随时间的变化

初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）

A．E转变为B一定是置换反应
B．A不一定是含CO₃^2-或HCO₃^-的盐
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题．
（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指______（填“元素”或“单质”或“元素”）．
（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的______．海产品容易腐烂变质，______用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）．

Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．
A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料
（1）塑料制品属于______．
（2）棉花、羊毛属于______．
（3）可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于______．

Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．
（1）开发______等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．
（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少______气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成．

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是______g，以下实验中：
10mL水

z
x、y、z中为饱和溶液的是______．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______．
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、______、______，然后过滤、洗涤、干燥．

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

部分物质溶解性（室温）
	OH^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为______、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）______、______．
（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和
②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则该反应类型为______．
（3）X的化学式为______．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______，Y的化学式为______，写出Y的一种用途______．

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是______．
（2）步骤2目的是______，检验该滤液中溶质的方法是______．
（3）步骤3中仪器A的名称为______．
小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是______．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量______1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

0 85340 85348 85354 85358 85364 85366 85370 85376 85378 85384 85390 85394 85396 85400 85406 85408 85414 85418 85420 85424 85426 85430 85432 85434 85435 85436 85438 85439 85440 85442 85444 85448 85450 85454 85456 85460 85466 85468 85474 85478 85480 85484 85490 85496 85498 85504 85508 85510 85516 85520 85526 85534 211419