初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na______Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu______Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是______．
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）______．
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②______③______．
（4）试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）______．

化学变化中常伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等．
（1）举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子．______．
（2）镁条燃烧时，化学能转化为______能和______能．
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能．根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能______（填“高”或“低”），理由是______．

某同学要净化一杯浑浊的河水．
（1）该同学向水中加入一定量的明矾粉末，搅拌溶解后静置一段时间，可以观察到的现象是______．
（2）要过滤上述混合物，必须用到的仪器有______．
（3）过滤完后，该同学发现水仍然浑浊，请帮助他分析原因．
______．

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）某燃料（C₃H₈O）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水：______．
（2）一氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中：______，该反应现象为______．
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：______；其中二氧化锰是反应的______；
（4）“湿法冶铜”的反应：______；其基本反应类型是______．
（5）用一氧化碳与四氧化三铁反应来炼铁：______．检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用的方法的化学方程式是______．

下列常见食物中，富含糖类的是

1. A.
   黄瓜
2. B.
   鸡蛋
3. C.
   豆油
4. D.
   米饭

小萍为探究某种胃药主要成分是氢氧化铝．查找到以下信息：
资料一：氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，但可溶于酸．
资料二：碱溶液与铝盐溶液反应，当溶液pH大于5.2时，产生氢氧化铝沉淀，当溶液pH大于9时，氢氧化铝又开始溶解．
请根据以上资料帮助小萍设计实验方案．预测可能观察到的现象和相应的结论．

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为
ρ₁g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为
ρ₂g/L．

（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g，其中不合理的数据是______．
（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．
（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

实验编号	实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
① 装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	CO具有______性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是______ 化学方程式：______
② 装置Ⅰ	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出	化学方程式：______

（4）提出问题：图II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图II中画出简易装置示意图．______
（5）结论：生锈铁片中铁元素的质量分数是______（用字母表示）

某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：，则化合物[R]的化学式是________．

铁有下列性质：①铁是一种银白色的固体；②铁能传热和导电；③铁丝加热后放入氧气瓶会剧烈燃烧；④铁在1535℃时变成铁水．其中属于铁的化学性质的是________．（填编号）

每年世界生产钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也带来了巨大的损失．铁锈的主要成分是Fe₂O₃?xH₂O．
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______ （填写名称）等物质发生化学反应的结果．
（2）试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①______ ②______．
（3）而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀．请你用化学方程式分析原因______．
（4）某钢铁厂用主要成分是（Fe₂O₃）的赤铁矿石炼铁．Fe₂O₃中铁元素的质量分数为______．钢铁厂每天需要消耗5000t含（Fe₂O₃）76%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是______．