用如图能正确反映下列对应变化关系的是（ ）
序号实验内容x轴含义y轴含义坐标图
①向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液硫酸铜溶液质量单质铜
的质量
②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸稀盐酸质量所得溶液
中水的质量
③一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体加入氯化钠质量溶液中溶质
的质量分数
④加热高锰酸钾制取氧气加热时间剩余固体中
锰元素质量

A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指_（填“原子”或“元素”）．如图食品中，能提供丰富蛋白质的是    （填字母序号）．

    （2）洗洁精能清除油污，这是利用它的    作用．
（3）化石燃料包括煤、    和天然气，天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式为    ．
（4）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为    ．
利用学过的化学知识，可以解释实际问题．
（1）“墙内开花墙外香”说明分子具有    的性质．
（2）氧气可用于潜水、登山是因为氧气    ．
（3）实验残留的盐酸不能直接倒入水池中，这是因为    ．
（4）“氧来乐”可用于养殖池塘增氧，其主要成分为过氧化氢溶液，能增氧的原因是    （用化学方程式表示）．
（5）检验二氧化碳常用的方法是    （用化学方程式表示）．
某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题．
烧杯序号温度/℃水的质量/g硝酸钾质量/g溶液质量/g
①20501060
②2010030a
③2010036131.6
④3010045145
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是    ．
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是    g，a为    ．
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水    g．
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续    （填字母序号）．
A．加入少量硝酸钾        
B．再加10g水          
C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到30℃
E．加入100g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃
金属在生产和生活中应用广泛．

（1）如图1生活用品中，主要利用金属导热性的是    （填字母序号）．
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是    ．工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为    ．
（3）化学小组在实验结束后，进行了如图2废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是    ．
②写出II中一定发生反应的化学方程式为    ．
③滤液中的溶质组成是    （写出所有可能）．
A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100．
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色．A的水溶液呈    性．
（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象．过滤后，滤液仍为蓝色．由此推断，A物质是    （写化学式），产生浑浊现象的原因是    （用化学方程式表示）．
（4）向滤液中加入D溶液，有气泡产生，溶液变为红色．有关的化学方程式为    ；最后得到的溶液中的溶质是    （指示剂除外）．
化学是一门以实验为基础的自然科学．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

（1）用甲装置测定水的组成．a试管中气体能燃烧，该气体是______，正极与负极产生气体的质量比为______．甲装置中发生反应的化学方程式为______ 2H2↑+O2↑
用如图的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥．图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．请选择适宜的试剂完成上述实验．供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行：
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为______，丙中试剂为______（填数字序号）．若乙装置中的现象是______，说明甲装置中反应是充分的． 此步实验后收集到的气体是______．
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后______，即可收集到另一种气体．
“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【设计与方案】

实验步骤实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．
固体完全溶解，______
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
______
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量
Na2O2NaOHNa2CO3
成分（填“有”或“没有”）__________________
质量（g）__________________
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意______．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．
中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末．化学方程式为CCl4+4Na═C（金刚石）+4NaCl．这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”． 若要制得1.2g金刚石粉末，求需要金属钠的质量．
 0  85020  85028  85034  85038  85044  85046  85050  85056  85058  85064  85070  85074  85076  85080  85086  85088  85094  85098  85100  85104  85106  85110  85112  85114  85115  85116  85118  85119  85120  85122  85124  85128  85130  85134  85136  85140  85146  85148  85154  85158  85160  85164  85170  85176  85178  85184  85188  85190  85196  85200  85206  85214  211419 

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