下列依据实验目的所设计的实验操作中.正确的是( )选项实验目的实验操作A鉴别H2.CH4.CO三种气体分别将燃着的木条伸入集气瓶.观察现象B检验碳酸根离子(CO32-)将要检验的物质与盐酸混合.观察——青夏教育精英家教网——

下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别H₂、CH₄、CO三种气体	分别将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B	检验碳酸根离子（CO₃^2-）	将要检验的物质与盐酸混合，观察是否有气泡产生
C	验证质量守恒定律	选用Na₂CO₃溶液与盐酸溶液，比较反应前后溶液的质量
D	除去KCl中少量的K₂CO₃	加入适量的稀盐酸

A．A
B．B
C．C
D．D

A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B→C+D 下列说法正确的是（）
A．根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20g
B．若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．若A、C是单质，B、D是化台物，则该反应一定是置换反应
D．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应

化学与我们的生活息息相关．请按要求回答下列问题：
（1）地处我区嘉农镇的不锈钢产业园区，是集不锈钢生产、加工、销售为一体的我国西南地区最大的“不锈钢产业基地”．“不锈钢”具有良好的抗腐蚀性，广泛应用于生产医疗器械、炊具、容器等，“不锈钢”属于（填纯净物或混合物）．
（2）食品安全至关重要，我们应科学合理地使用食品添加剂．当人体从食物中摄取的元素不足时，可通过食品添加剂予以补充．例如，铁酱油可以补充人体铁摄入不足．请你再举一例：．

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．
（1）Ca、Mg、K三种金属活动性由强到弱的顺序是．
（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，并结合已学过的有关原子结构的知识推测，金属单质失去电子能力的强弱主要与有关．

（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是（用化学方程式表示）．

钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO₃（钛酸亚铁），其中钛的化合价为价．
（2）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去．

下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）			20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）如图中，能表示Ca（OH）₂溶解度的曲线是（填字母）．

（2）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程，请回答：

①步骤②反应的化学方程式为    ；
②滤液B中的溶质有两种，它们分别是    （写化学式）；
③步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、    、过滤．

A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中A是一种红色金属单质，C的浓溶液能使小木棒变黑．它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）．
（1）写出物质的化学式是：
A B
（2）写出有关反应的化学方程式：
③ ④ ．

实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑

某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：
【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？
【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期．
【提出猜想】小明：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜．
小红：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜．
小军：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁．
【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小军的猜想是正确的．理由是______．
【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整．

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引．	磁铁上吸引了黑色物质	______
②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的______，观察现象．	______	小军的猜想成立写出化学反应方程式______

【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的实验．

（1）该实验表现出CO具有的化学性质是______
（2）实验结束后，通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因______．

家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．某课外探究小组的同学为测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品11g，全部溶解在100g水中；
②向其中加入CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止．
如图是所加CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系图．
请计算：（计算结果保留一位小数）
（1）食用面碱中Na₂CO₃的质量分数；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质质量分数．

0 84972 84980 84986 84990 84996 84998 85002 85008 85010 85016 85022 85026 85028 85032 85038 85040 85046 85050 85052 85056 85058 85062 85064 85066 85067 85068 85070 85071 85072 85074 85076 85080 85082 85086 85088 85092 85098 85100 85106 85110 85112 85116 85122 85128 85130 85136 85140 85142 85148 85152 85158 85166 211419