现有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，要用如图所示的装置对H₂和CO₂的混合气体进行分离和干燥，回答下列问题：
（1）分别写出甲和乙中盛放的试剂；
（2）简述实现上述分离实验的操作步骤，并写出有关的化学方程式．

我国是最早利用天然气的国家．现在我市城区的天然气主管道已基本铺设完毕，岳阳市民即将用上天然气．请回答下列问题：
（1）天然气的主要成分是______（填物质名称）．
（2）天然气在使用过程中要注意安全，若发现家中的天然气泄漏．根据所学知识你认为最合适的做法是______（填序号）．
①马上打电话报警　　　　　　　　②马上打开排气扇，抽出气体
③马上关闭气阀，打开门窗换气　　④马上用烛火检查漏气处
（3）为了及时发现天然气泄漏，可在天然气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH）作指示气体，乙硫醇在天然气的燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，根据质量守恒定律请判断X的化学式为______．
（4）小冬家新买了房子正在装修，为防止燃气泄漏造成危险，他要求爸爸在厨房中安装报警器，当报警器接触到一定量的泄漏气体时，会发出响声．他家将使用天然气作燃料，请你确定他家的报警器安装位置如图______（填“A”或“B”）所示．

下列物质的用途主要由其化学性质决定的是

1. A.
   石墨用做电极
2. B.
   氢气可作燃料
3. C.
   干冰用于人工降雨
4. D.
   活性炭用于吸附有异味物质

为什么炎热的夏天鱼往往要游到水面处甚至跃出水面？为什么我们喝汽水时常会打嗝？

《物质的性质与变化》一节时，同学和老师做了如下表所示的一组对比实验．

	实验操作	实验现象
①	用坩埚钳夹持一小片石灰石，把它投入含有酚酞的蒸馏水中	酚酞溶液不变色
②	用坩埚钳夹持一小片石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧， 2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中	酚酞溶液不变色
③	用坩埚钳夹持一小片石灰石，在酒精喷灯火焰上灼烧（温度比酒精灯高）2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中	酚酞溶液变红
④	用坩埚钳夹持石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，2分钟后将石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中	酚酞溶液立即变成红色

根据上述实验回答下列问题：
（1）上述四个实验中，石灰石发生了化学变化的是______，（填序号）该化学变化的生成物具有______的性质．
（2）下列说法正确的是______
A．石灰石能使酚酞溶液变为红色．
B．实验中酒精表现出支持燃烧的性质．
C．化学反应需要一定的条件，实验②中，灯焰温度达不到石灰石反应的温度．
（3）通入氧气，能影响石灰石反应的原因是，正确的是______
A．氧气能降低石灰石分解所需要的温度．
B．氧气能改变石灰石的性质．
C．氧气是石灰石分解的催化剂．
D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生接触碰撞的次数，提高了灯焰的温度．

学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的______溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是______．
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠______g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水______mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为______（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及______．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．

用数字和化学符号填空：
（1）氯原子______；（2）2个镁离子______；（3）-2价的硫元素______；（4）保持水的化学性质的最小粒子______．

已知A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，则下列叙述中正确的是

1. A.
   t₁℃时三物质的溶解度大小关系：A＞B＞C
2. B.
   t₂℃时A物质与C物质的溶解度相等
3. C.
   如果A物质中混有少量的B物质，可采用降温结晶的方法提纯A
4. D.
   将t₁℃时三物质的饱和溶液同时升温到t₃℃时，溶液均成为不饱和溶液

硫粉在空气中燃烧，关于它的说法不正确的是

1. A.
   产生淡蓝色火焰
2. B.
   放出热量
3. C.
   是化合反应
4. D.
   生成无色无味的气体

根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______，如：（用化学方程式表达）______；
（2）在常温下若乙是气体，则X是______，如：（用化学方程式表达）______；
（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______，如：（用化学方程式表达）______．