下表是小明同学在除杂时所选用的试剂.其中正确的是( ) 选项物质杂质试剂AK2SO4溶液(NH4)2SO4Ba(OH)2溶液BCaO固体CaCO3稀HClCCO2 气体HClNaOH溶液DFeSO4溶——青夏教育精英家教网——

下表是小明同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂
A	K₂SO₄溶液	（NH₄）₂SO₄	Ba（OH）₂溶液
B	CaO固体	CaCO₃	稀HCl
C	CO₂气体	HCl	NaOH溶液
D	FeSO₄溶液	CuSO₄	Fe粉

A．A选项
B．B选项
C．C选项
D．D选项

如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（）
A．t₁℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t₂℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t₁℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
C．t₃℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na₂CO₃的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为（）
A．2.3g
B．5.85g
C．11.7g
D．23g

按要求写出化学符号：
（1）2个氮原子    ；
（2）2个氨分子    ；
（3）3个硫酸根离子    ；
（4）氧化锌中锌元素呈正二价    ；
（5）5%葡萄糖注射液的溶质    ；
（6）碘元素    ．

选择适当物质的序号填空．
A．二氧化碳  B．明矾   C．硝酸钾   D．氮气   E．石灰石    F．聚乙烯
（1）可用于人工降雨的是    ；
（2）农业上可作复合肥的是    ；
（3）可用于净水的是    ；
（4）生常用于保护蔬菜瓜果的气体是    ；
（5）用于作食包装材料的    _；
（6）可用作建筑材料的是    ．

日常生活中的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝	硬度好	铝、铜、镁等．硬度小
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、碳、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性不如不锈钢．

（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有______、______；（至少答两点）
（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是______，写出发生反应的其中一个化学方程式______．
（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的______，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多．

如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪．那么一盒牛奶中至少含有    g 脂肪（保留到0.01g）．
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在．羟基磷酸钙的相对分子质量为    ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    （保留到0.1%）．
（3）人体中含量最高的金属元素    （填“是”或“不是”）钙．
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝    盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物    ．

如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图．

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为    ，书写其中一个反应的化学方程式    ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是    ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式    ．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作    肥，也可先    （填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是    ；
（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是    ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是    ．
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是    ．

如图所示为实验室常用的实验装置．

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①    ，②    ；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为    ，发生装置为    ；装置F可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是    ，植物油上方原有的空气对实验的结果    （填“有”或“没有”）明显影响．
（3）小丫在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO₂与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是    ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO₂b．可能是    ．
【查阅资料】①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑．
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．证明猜想    成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是    ；
【结论】CO₂与NaOH反应的化学方程式是    ；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装    性物质．

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量）
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是    ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是    （填序号）；
（3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的    ，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，    ，说明装置的气密性好；
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和    ；
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是    ；
A．反应前加入稀硫酸的体积      B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积   D．实验条件下氢气的密度
（6）若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数．（在实验条件下，H₂的密度为0.09g/L）
（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（8）可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是    ，改进方法是    ．

0 84496 84504 84510 84514 84520 84522 84526 84532 84534 84540 84546 84550 84552 84556 84562 84564 84570 84574 84576 84580 84582 84586 84588 84590 84591 84592 84594 84595 84596 84598 84600 84604 84606 84610 84612 84616 84622 84624 84630 84634 84636 84640 84646 84652 84654 84660 84664 84666 84672 84676 84682 84690 211419