化学小魔术“空瓶生烟”方法如下图A所示：a瓶中充满氯化氢气体，b 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟．由此回答：
（1）若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，图A中发生的反应过程如图B所示．
则该反应的化学方程式为：______；根据上图B所示，你能得出的结论是（写一条）：______．
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶（瓶口处已密封），我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：______．
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的______（填：“氮”、“磷”或“钾”）肥．某同学利用所学化肥的物理性质、化学性质的不同，初步区分以下常见化肥：A．硫酸钾、B．氯化铵、C．磷矿粉．（填序号）
①看外观，呈灰白色粉末的物质是______，白色晶体是______；
②加入熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是______．

同学们常用如图所示装置来制备常见气体．

请回答：
（1）写出图中仪器①的名称______．
（2）实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气，应选用______作为发生装置（填序号）；若用排水法收集氧气，实验结束时应先______（填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）．
（3）D装置既能用来收集氧气，又能用来收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做______法．
（4）A装置可用于实验室制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______．

一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na₂CO₃．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加入足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀10g．
（1）氢氧化钠变质的原因是______．
（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数．

把足量碳粉放在一定质量的氧气中充分燃烧，两者恰好完全反应．有关实验数据如下表所示．请回答下列问题：

	第一次	第二次
消耗O2的质量（g）	8	12
生成CO2的质量（g）	11

（1）第一次实验中，参加反应的C的质量、O₂的质量与生成的CO₂的质量比是：______．
（2）请你根据化学方程式计算，第二次实验生成二氧化碳的质量为多少克？

2011年3月22日是第十九届“世界水日”．今年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．南京目前还是地下管网雨污合流．平时，浪费了污水处理设施的处理能力；每逢暴雨，为了尽快泄洪直接排水，又导致秦淮河、玄武湖的水质骤然变差．为此，南京投资183亿元打造雨污分流工程，雨水补充河道，污水进入污水治理厂处理，治水经济集约．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度．
（3）如图是电解水实验装置．a管产生的是______．请写出水在通电条件下反应的化学方程式______．
（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是______（填序号）．
A．大量使用化肥农药　　　　　　　B．工业废水处理达标后排放
C．推广使用无磷洗衣粉　　　　　　D．生活污水直接排放．

水是生命之源，请回答下列问题．
（1）如图为电解水的装置．
A为电源的______极（填正或负），C、D两只试管中气体的体积比
为______．由实验得出水是由______组成的．
（2）水厂生产自来水的净化步骤如下图所示：

①向水中加入______（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味．
②下列“水”属于纯净物的是______（填字母）．
A．水厂取用的原水；B．矿泉水；C．蒸馏水；D．水厂得到的净水
（3）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式______．

下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①______；　②______；
（2）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式______； 你选择收集氧气的方法是______，因为氧气______；
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品；②检查气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥取出导气管．正确的操作顺序为（______）
A． ①②③④⑤⑥B． ②①③④⑥⑤C． ②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤

地壳中含量最多的金属元素与空气中含量第二的元素形成化合物的化学式是

1. A.
   SiO₂
2. B.
   AlO
3. C.
   NO₂
4. D.
   Al₂O₃

某同学在实验室看到一瓶久置的盐酸，标签上溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同学在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入此盐酸．利用“pH测定仪”进行实验：所加盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系，如图所示．　　　　　
（1）计算此盐酸实际的溶质质量分数（写出计算过程）．
（2）所得溶质质量分数与标签______．若不一致，原因是______．

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中一定含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______．任写二个变质反应的化学方程式______，______．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻棒的作用是______．