在我们身边的许多用品都是化学物质.现在请你把下面这些物质的化学式填写出来:(1)常用作建筑材料的盐 ,(2)溶液中最常用的溶剂是 ,(3)赤铁矿的主要成分是 ,(4)做馒头时.面团发酵会产生一些——青夏教育精英家教网——

在我们身边的许多用品都是化学物质，现在请你把下面这些物质的化学式填写出来：
（1）常用作建筑材料的盐    ；
（2）溶液中最常用的溶剂是    ；
（3）赤铁矿的主要成分是    ；
（4）做馒头时，面团发酵会产生一些酸，当加入适量纯碱后，会产生    气体，使蒸出的馒头疏松多孔．

请根据图示回答下列问题：

（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示．从微观角度分析该反应的实质    ；
（2）图乙所示反应新生成的粒子是    ；该反应属基本反应类型中的    反应．
（3）通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是    ．

为了确保人体健康，需要吃些粗粮，玉米是营养成分丰富的优质粗粮．玉米中的主要成分见下表．

成分	蛋白质	油脂	糖类	水和维生素B族等
质量分数	约10%	约5%	约80%	约5%

（1）上表中含有人体所需的营养素有    类．
（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于    （填序号，下同）．
A．无机物   B．有机物  C．有机高分子合成材料   D．有机高分子
（3）淀粉发酵可生产乙醇，现已推广为汽车的清洁燃料--乙醇汽油．下列燃料属于清洁燃料的是    ．
A．汽油      B．柴油        C．天然气          D．氢气．

有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系

已知：C 是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊．
（1）写出物质的名称：A______、C______、E______．
（2）请按要求写出化学方式：
A和B反应：______ 2Cu+CO₂↑

现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO₂．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：
①检验CO₂气体是否存在，并除去CO₂气体②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁
③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质
试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．
请回答下列问题：

（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：______；
（2）仪器B的作用是______．
（3）仪器C中能观察到的明显的实验现象是______．
（4）仪器D中发生反应的化学方程式为______．
（5）反应进行完全后，若装置C中被加玻璃管内固体质量减少a g，则生成的铁的质量是______（计算结果可为分数形式）．
（6）若没有仪器E，则本实验造成的后果是______．

金属在我们的生活中非常重要．
（1）地壳中含量最高的金属元素符号    ．
（2）保持铁的化学性质的最小粒子是    ．
（3）农业生产中，不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释原因    ．
（4）指出金属铜的一个性质及其对应的用途：性质    ，对应的用途    ．
（5）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是    ．
（6）金属的硝酸盐受热一般可分解，可做焰火药剂的成分之一．如产生绿色焰火的是硝酸铜，其加热分解的产物有二氧化氮，还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质，写出硝酸铜分解的化学方程式    ．

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性．
[实验验证]

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变______	溶液呈碱性
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	溶液呈______

[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙固体，若观察到______，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______；若无明显现象，则呈中性．

某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
（1）足量的镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏______．
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎么减少的呢？
推测一：氮气与镁条反应而减少；
推测二：______
查阅资料：
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg₃N₂）固体，反应的方程式为：______ Mg₃N₂

某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是______．
（2）完成此实验正确的操作顺序是______（填序号）．
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量 ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）．
（4）小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误．你认为小倩操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g．cm^-3）______．
（6）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______．
2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______．
3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、______（填化学式）．
4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．

我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）．

0 84309 84317 84323 84327 84333 84335 84339 84345 84347 84353 84359 84363 84365 84369 84375 84377 84383 84387 84389 84393 84395 84399 84401 84403 84404 84405 84407 84408 84409 84411 84413 84417 84419 84423 84425 84429 84435 84437 84443 84447 84449 84453 84459 84465 84467 84473 84477 84479 84485 84489 84495 84503 211419