某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量之比为7：16，R的相对原子质量为14，该氧化物中R元素的化合价是________价．

某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有______．
（2）无色气体的化学式______，产生该气体的化学方程式为______．
（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是______，原因是______．改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为______（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为______．

通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量如下表所示．（含量是指各成分的体积分数）

	空气中的含量（%）	呼出气体中的含量（%）
氧气	21	15.7
二氧化碳	0.03	3.6
水	＜0.03	6.2

请你利用所学知识，完成下列实验报告并设计实验：验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内．（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出的气体250mL两瓶）

实验步骤	实验现象	实验结论
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片．		人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量．
	呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象．

臭氧的化学式是O₃，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体，臭氧不稳定，一旦受热极易转化为O₂，并放出大量的人，O₃的氧化能力比O₂强得多，能跟许多物质发生剧烈的化学反应．若将O₂通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O₂中含有约3%的O₃．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．但超音速飞机排除的废气中含有CO、CO₂、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果将不堪设想．
（1）O₃和O₂性质不同的原因是______．
（2）将带火星的木条伸入带盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是______．
（3）我国目前禁止在家用电器中使用氟利昂做制冷剂，原因是______．
（4）写出在臭氧发生器中 O₂转化为O₃的化学方程式：______
（5）SO₂遇O₃微热即迅速被氧化成SO₃，SO₃跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO₂的理想方法．写出SO₂和O₃反应的化学方程式：______．

写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧______；
（2）氢气在空气中燃烧______；
（3）实验室用过氧化氢溶液制氧气______；
（4）加热高锰酸钾制氧气______；
其中属于分解反应的是______，属于化合反应的是______（填序号）

在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：20，相对原子质量之比为7：8，写出该氧化物的化学式________．

NO中氮元素的化合价是

1. A.
   +4
2. B.
   +1
3. C.
   +3
4. D.
   +2

煤是“工业粮食”，煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物．为了减少煤的燃烧对环境的污染，将煤转化为高热值的清洁燃料，有如下几种措施．
（1）将煤干馏所得的焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H₂），该反应的化学方程式为______；
（2）利用水煤气中的CO和H₂在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH₃OH），该反应的化学方程式为______；
（3）利用水煤气中的CO和H₂在加热和催化剂条件下反应，也可以制得气体燃料甲烷（CH₄），同时生成水，该反应的化学方程式为______；
（4）将少量水洒在通红的煤火上，火不但没熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来，请解释这一现象：______．

写出下列反应的化学方程式
（1）氢气燃烧：______；
（2）有白烟生成的化合反应：______；
（3）有黑色固体生成的化合反应：______；
（4）电解水：______；
（5）铁和硫酸铜溶液反应：______．

将一根生锈的铁钉伸入盛有足量稀盐酸的试管中，可以看到________，该反应的化学方程式是________．继续观察可以看到铁钉表面有________，反应的化学方程式是________．