随着汽车数量的剧增，解决汽车带来的环境问题迫在眉睫．
（1）写出汽车尾气的两种主要污染物．
（2）请从燃料使用、汽车制造、制度监管三个方面各提出一项减少汽车尾气污染的措施．

现有6种物质：①磁铁矿；②水；③干冰；④高锰酸钾；⑤氮气；⑥熟石灰．请用相应物质的序号填空：
（1）空气中含量最多的气体是______；
（2）实验室中最常用的溶剂是______；
（3）可用于高炉炼铁的原料的是______；
（4）可用于人工降雨的是______；
（5）氧气的实验室制法使用的是______．

小王在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．
[探究目的]________
[实验探究]取下列蔬菜分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

溶液　　　汁液	蒸馏水	稀酸溶液	稀碱溶液
紫卷心菜	蓝紫色	红色	绿色
牵牛花	紫色	红色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
紫心地瓜	紫色	红色	绿色
香菜	绿色	黄色	黄绿色

[得出结论]最不适宜做酸碱指示剂的汁液是________，你判断的依据是________．
[拓展应用]小王试用的牵牛花汁液来测定洗手液的酸碱性，发现牵牛花汁液呈蓝色，该洗手液中呈________性（选填“酸”或“碱”或“中”）
[反思与评价]小王发现，上述汁液无法准确测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室要较为准确测定溶液的酸碱度常用________．

化学是一门以实验为基础的科学．图1～4是教科书上有关实验的装置图：

（1）图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量．通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的______．在集气瓶内事先会加入少量水，这些水在实验中所起的作用是______（答出一点即可）．
（2）图2是验证分子某性质的实验．A烧杯盛有用蒸馏水稀释过的酚酞溶液，B烧杯盛有少量浓氨水，实验中发现A烧杯中的液体由______色变为______色，通过此实验能够验证的分子性质是______．
（3）图3是电解水实验．此实验发生反应的化学方程式是______．通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，其中负极端的玻璃管内产生气体的检验现象是______．
（4）图4是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定．若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向______偏转（选填“左”或“右”）．因此，若要验证质量守恒定律，反应最好在密闭容器中进行．通过质量守恒定律的学习，我们知道在化学反应中，一定不变的是______（选填序号）．
a．原子的种类　　　　　 b．原子的数目　　　　　 c．原子的质量
d．分子的种类　　　　　 e．分子的数目　　　　　 f．元素的种类．

某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中仪器b的名称 b______．
（2）实验室制取CO₂的化学方程式是______，若检验该气体，可在F中加入适量的______，气体应从______端（填①或②）通入．
（3）实验室采用加热高锰酸钾固体混合物制取氧气，反应的化学方程式是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则应选择的发生装置是______，收集装置是______．

要实现“化学--让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活．试回答下列问题：

物质	大气中的含量（体积百分比）	温室效应指数
H2O	1	0.1
CO2	0.03	1
CH4	2×10-4	30
CCl3F	2.8×10-8	21000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

（1）上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强．综合分析表中数据，引起大气温室效应的最主要的气体-是______；表中属于有机物的有______种．
（2）低碳经济是以低污染、低能耗、低排放为基础的经济模式．
①汽车尾气中含有NO_x、C0等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NO_x、CO相互反应转化成无毒的______和CO₂，实验室检验CO₂的化学方程式为：______．
②乙醇汽油作为汽车燃料可减少碳排放，乙醇（C₂H₅OH）中碳元素的质量分数为______；目前，人们正在开发______作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”．
③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议______．

下列物质的化学式与名称不对应的是

1. A.
   氧化铝（Al₂O₃）
2. B.
   氯化钙（CaCl₂）
3. C.
   氧化铁（FeO）
4. D.
   硫酸铜（CuSO₄）

在实验室配制50克10%的氯化钠溶液，有如下步骤：
（1）用______称量______克氯化钠，并倒入烧杯中；
（2）用______ 量取______ 毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，并用______搅拌使氯化钠全部溶解．
现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用______的量筒．量水读数时，视线应与量筒内液体的______保持水平．在用量筒量取液体的体积时，还需用到的仪器是______．
如果配得的溶液的溶质的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有（至少写二点）：
①______；②______．

如图是一些物质的溶解度曲线．
（1）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO₃搅拌，观察到的现象是______；该溶液的溶质是______．
（2）往（1）的烧杯中再加入25gKNO₃搅拌，有______克KNO₃固体没有溶解，此时所得的溶液是______（“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）在（2）所得的溶液中KNO₃的质量是______g．
（4）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是______．

下列有关物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀，L微溶于水．
①一定量的A在B中燃烧可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D．
②M+B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③D+L→F+G
④C+K→D+E
（1）写出B、C、M的化学式：B______，C______，M______；
（2）写出转化③的化学方程式______；
（3）转化④在金属冶炼中常用来炼铁，试写出该反应的化学方程式______．