某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．

（1）固体A的成分是______（填化学式）．
滤液C中一定含有的溶质是______（填化学式）．
（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：______．
（3）计算硝酸银的相对分子质量______．原硝酸银溶液中溶质的质量为______．

俗语说：吃鱼吃肉不如吃豆．食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C₆H₁₃O₂N）．亮氨酸由________种元素组成，亮氨酸分子中，碳原子与氧原子的个数比为________．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）已知：NH₃非常容易溶于水，氧化铝易溶于NaOH溶液．
（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
（3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．
A　酒精　　　 B　植物油
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将______（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为______（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？______（填入“可行”、“不可行”）．原因是______，改进的方法为______．

为了对某氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，仔细观察和分析数据，回答下列问题：

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量（g）	25	10	10
加入AgNO3溶液的质量（g）	100	100	150
反应后所得沉淀的质量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）三位同学中，哪一位所用KCl与AgNO₃恰好完全反应______．
（2）样品中的KCl的质量分数是多少？

对于静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化效果最差的是________；净化效果最好又可以降低水硬度的操作是________．

电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是________能转化成了________能．

合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）．
（1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：______，______反应
（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：______，______反应．

实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检查装置的气密性；②按要求装好仪器； ③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向反应容器中放入几小块大理石；⑤收集气体．

其正确顺序是

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ②①④③⑤
3. C.
   ②①③④⑤
4. D.
   ①②④③⑤

（1）构成物质的粒子有分子、原子、离子．请写出构成下列物质的具体粒子名称：水是由______构成的，铁是由______构成的，氯化钠是由______构成的．
（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜等）中的糖，其化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，它由______种元素组成，每个蔗糖分子由______个原子构成．

已知A、B、C、D、E、F、I、H、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，A、B、D、E、X为氧化物，F是实验室最常用的燃料，向空气中大量D排放会产生温室效应，C、I、H为单质，H是淡黄色固体．它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件已略去）．请回答：
（1）X在反应①中起的作用是______；
（2）写出下列物质的化学式：A______，C______，D______；
（3）请你描述反应④的实验现象：______．
（4）写出下列反应的化学符号表达式：
反应①：______；
反应③：______．