A.B.C.D是四种金属单质.A能从B的硝酸盐溶液中置换出B.但A不能与稀盐酸反应．相同条件下.C.D能与稀盐酸反应产生H2.且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．A＞B＞C＞——青夏教育精英家教网——

A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．A＞B＞C＞D
B．B＞A＞C＞D
C．D＞C＞A＞B
D．D＞C＞B＞A

水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用Cl0₂消毒，Cl0₂中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙

下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY

类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

化学与我们的生活有紧密联系，请选择下列物质用序号填空．
①Na₂CO₃   ②CaO    ③KNO₃    ④C₆H₁₂O₆  ⑤NaOH   ⑥氧气   ⑦氮气
（1）人体血糖含量的“糖”是    ；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋的是    ；
（3）可作复合肥料的是    ；
（4）侯氏联合制碱法的主产品是    ；
（5）广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是    ；
（6）能用于食品防腐的气体是    ．

（1）请用化学用语表示：
①5个钾原子    ；
②4个铵根离子    ；
③硫酸中硫的化合价为+6价    ．
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
①稀盐酸除铁锈    ；
②碳酸钠溶液和石灰水混合    ．
（3）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，回答有关问题．
①t₂℃A、B、C的溶解度大小关系是    ；
②t₁℃将20克的A加入到50克水中，所得溶液质量为    克；
③将t₂℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变的是    ．（选填A、B、C）

A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断甲、乙的化学式为：甲    ，乙    ；
（2）写出反应③的化学方程式    ，该反应体现出物质C的    性，在①②③④⑤五个反应中，属于置换反应的有    个；
（3）反应①除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有    的优点．

如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用______，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与______（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液．实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
提出问题：废液中含有什么物质？
交流表达：
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是    ．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是    ．（用化学方程式表示）
作出猜想：小华认为废液中还可能含有硫酸．
实验验证：
①小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液的pH的方法是：    ．
②小新取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到与小华相同的结论，小新的实验现象是    ．
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸．
拓展应用：若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，向废液中加入过量的    ，过滤，滤渣的成分是    ．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）m的值为；
（2）合金中镁的质量分数为；
（3）计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

0 83622 83630 83636 83640 83646 83648 83652 83658 83660 83666 83672 83676 83678 83682 83688 83690 83696 83700 83702 83706 83708 83712 83714 83716 83717 83718 83720 83721 83722 83724 83726 83730 83732 83736 83738 83742 83748 83750 83756 83760 83762 83766 83772 83778 83780 83786 83790 83792 83798 83802 83808 83816 211419